题目内容
电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（ ）| A、可以用铝片或铜片代替铁片 |
| B、阳极产生的气体可能是O2 |
| C、电解过程中H+向阳极移动 |
| D、若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．氢氧化铜不能形成胶体；
B．阳极上可能氢氧根离子放电；
C．电解过程中，阳离子向阴极移动；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体．
B．阳极上可能氢氧根离子放电；
C．电解过程中，阳离子向阴极移动；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体．
解答：
解：A．铜作阳极上生成铜离子，铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀而不能生成胶体，所以不能吸附悬浮物，故A错误；
B．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B正确；
C．电解过程中，H+向阴极移动，故C错误；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体，强酸性条件下不能产生胶体，故D错误；
故选B．
B．阳极上氢氧根离子放电生成氧气，故B正确；
C．电解过程中，H+向阴极移动，故C错误；
D．保持污水的pH在5.0～6.0之间能产生胶体，强酸性条件下不能产生胶体，故D错误；
故选B．
点评：本题以电浮选凝聚法为载体考查了电解池原理，根据胶体的吸附性、产生胶体溶液的酸碱性结合离子移动方向来分析解答，易错选项是D，为了加强溶液的导电性，可以加入食盐．
练习册系列答案
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2.7g铝粉分别与体积均为100mL、浓度均为2mol/L的（1）硫酸溶液、（2）烧碱溶液、（3）盐酸完全反应，放出氢气的体积关系（相同条件）是（ ）
| A、（1）=（2）=（3） |
| B、（1）=（2）＞（3） |
| C、（1）＞（2）＞（3） |
| D、（2）＞（1）=（3） |
下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、NH4+、Br-、OH- |
| B、Ag+、NO3-、Cl-、K+ |
| C、K+、Ba2+、OH-、SO42- |
| D、H+、NO3-、Fe2+、Na+ |
电池在生产、生活中应用越来越广泛．下列说法错误的是（ ）
| A、化学电源有一次电池、可充电电池和燃料电池等，一次电池只能放电，不能充电 |
| B、铅蓄电池应用广泛，主要优点是单位重量的电极材料释放的电能大 |
| C、燃料电池具有能量利用率高、可连续使用和污染轻等优点 |
| D、锂电池是一种高能电池，体积小、重量轻，单位质量能量比高 |
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、Ba2+、Na+、Cl-、SO42- |
| B、Ag+、Al3+、NO3-、H+ |
| C、Na+、HCO3-、Cl-、OH- |
| D、K+、H+、SO42-、OH- |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| D、铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途．