题目内容
4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．
分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．
（1）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（2）所有元素中氢原子半径最小；
（3）氯气与水反应生成HCl与HClO；
（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（5）Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气；
（6）碘的四氯化碳溶液呈紫色．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Na、③为K、④为Mg、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为I、⑩为Fe．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，
故答案为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2；
（2）所有元素中氢原子半径最小，故答案为：①；
（3）氯气与水反应生成HCl与HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）②、⑤的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
故答案为：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）由元素在周期表中位置，可知元素⑩的原子序数为26，Fe与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ，
故答案为：26；3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）碘单质易溶于四氯化碳，所得溶液呈紫色，故答案为：紫．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，侧重考查元素周期律与化学用语，注意对元素周期表整体把握，理解元素周期律，熟练掌握元素化合物知识．
一线名师提优试卷系列答案
阳光试卷单元测试卷系列答案| A． | SiO2 | B． | 金刚石 | C． | KCl | D． | 干冰 |
能源是现代社会发展的支柱之一．| A． | 原子与原子，链节跟链节均以共价键结合 | |
| B． | 原子与原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合 | |
| C． | 原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合 | |
| D． | 原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合 |
（1）配制待测液：将0.85g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管．
（2）滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是由红色变为无色，且半分钟内不变色．
③有关数据记录如下：
| 滴定序号 | 待测液体积 （mL） | 所消耗盐酸标准液的体积（mL） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
| 2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
（4）对几种假定情况的讨论（填无影响、偏高、偏低）
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果偏低．
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果偏低．