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4．已知NaH是一种白色晶体，离子化合物．其中的H-离子有很强的还原性，金属钛容易溶解于氢氟酸、浓硫酸、浓盐酸和王水中，工业上常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti．试写出上述反应方程式TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

分析 NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为0价，根据得失电子守恒和原子守恒书写方程式．

解答 解：NaH中Na为+1价，则H为-1价，为最低价态，可被氧化，具有还原性，TiCl4中的Ti为+4价，具有氧化性，氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti，自身被氧化为0价，则应生成H2，根据得失电子守恒，NaH前系数为4，TiCl4，前系数为1，根据原子守恒，反应的方程式为TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑，
故答案为：TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

点评 本题考查方程式的书写，根据题干信息写出反应物和生成物是解答关键，题目较简单

练习册系列答案
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4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．
15．写出甲苯的一氯取代产物的结构简式（含苯环和侧链）．
12．已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示 （反应条件和部分产物未标出）
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的离子结构示意图为，反应④的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，A是Fe（写元素符号），则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应①的化学方程式为2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．改用98%的浓硫酸D．锌片改为锌粒
9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH-）、c（H+）满足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-
16．下列各组有机物中，仅使用溴水不 能鉴别出的是（　　）
A．苯和四氯化碳B．乙醇和乙酸C．乙烷和乙烯D．苯和酒精
13．下列反应可用于设计原电池的是（　　）
A．CO2+2H2O═CH4+2O2B．NaOH+HCl═NaCl+H2O
C．4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3D．Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
14．0.1mol某饱和一元醇在足量的氧气中完全燃烧，将燃烧后的产物依次通过足量的浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液增重17.6g．
（1）该有机物的分子式为C4H10O．
（2）该有机物的核磁共振氢谱中有2种峰，其强度为1：9，则该有机物的结构为C（CH3）3OH．
（3）该有机物有多种同分异构体，其中核磁共振氢谱中峰的强度为：
①1：2：2：2：3　②1：1：2：3：3　③1：2：1：6的有机物的结构简式为：
①CH3CH2CH2CH2OH；②CH3CH2CH（CH3）OH；③（CH3）2CHCH2OH．

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