下列对有机高分子的叙述.正确的是( )A．原子与原子.链节跟链节均以共价键结合B．原子与原子以共价键结合.链节跟链节以分子间作用力结合C．原子跟原子.链节跟链节均以非极性共价键结合D．原子跟原子以非极性共价键结合.链节跟链节以极性共价键结合题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列对有机高分子的叙述，正确的是（　　）

	A．	原子与原子，链节跟链节均以共价键结合
	B．	原子与原子以共价键结合，链节跟链节以分子间作用力结合
	C．	原子跟原子、链节跟链节均以非极性共价键结合
	D．	原子跟原子以非极性共价键结合，链节跟链节以极性共价键结合

分析根据原子之间只能以共价键结合，可能为极性键也可能为非极性键；链节之间以分子间作用力结合；

解答解：原子之间只能以共价键结合，不同种非金属元素形成极性键，同种非金属元素形成非极性键；链节之间以分子间作用力结合，故选B．

点评本题主要考查了有机高分子中原子与原子、链节跟链节之间的作用力，难度不大，注意不同种非金属元素形成极性键，同种非金属元素形成非极性键．

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19．图为各有机物相互转化关系图：

己知：A是粮食的主要成分，F是组成细胞的基础物质，G是F水解的最终产物之一，G的分子式为C₂H₅O₂N，H的结构简式为H₂NCH₂COOCH₂CH₃
请回答以下问题：
（1）A物质的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n；G物质的结构简式为H₂NCH₂COOH．
（2）物质D中官能团为-CHO（用结构简式表示）
（3）写出B→C的化学反应方程式HOCH₂（CHOH）₄CHO$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．
（4）写出足量E与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（5）检验物质D的方法是D与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下有砖红色沉淀生成，或与银氨溶液反应有银镜现象．
（6）C和E在催化剂作用下反应生成有机物K，K有香味、难溶于水，在官能团不变的情况下，写出其中一种K的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃等．

20．在一定温度和体积下，反应A₂（g）+B₂ （g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间生成n mol A₂同时生成n mol AB
	B．	容器内总压不随时间变化
	C．	单位时间生成2n mol AB同时生成n mol B₂
	D．	混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

17．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入 Fe₂（SO₄）₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、I^-、CO₃^2-、ClO^-		B．	Ba²⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-
	C．	Fe²⁺、H⁺、K⁺、NO₃^-		D．	Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O；
（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和右图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃[来源：Z，xx，k．Com]
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃[来源：Z，xx，k．Com]
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么不可以；铜的导热性好，易损失热量产生误差
（2）该实验测得的中和热数值为56.8 kJ•mol^-1，（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算）．
（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值偏小（“偏大”、“偏小”或“不变”）

1．在0.1mol D₂O中，含有1mol质子，N_A个中子．

8．现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．

（1）A中铁与浓硫酸发生反应的化学方程式是2Fe+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反应中浓硫酸表现出的性质是酸性、氧化性．
（2）连接好装置后，首先应进行的操作是检查装置气密性．
（3）装置C溶液反应时，体现气体的还原性性．
（4）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（写表达式）．
（5）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数会偏低，原因是空气中CO₂、H₂O进入E管使b增大．你认为改进的方法是E装置后再连接一个盛碱石灰的干燥管．
（6）乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改进，依据此实验测得合金中铁的质量分数还会偏高．你认为其中的原因是反应产生的CO₂气体未能完全排到装置E中，导致b偏低．

9．常温下，某溶液中由水电离产生的c（OH^-）、c（H⁺）满足c（OH^-）•c（H⁺）=10^-24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是（　　）

	A．	Mg²⁺、NO₃^-、K⁺、Cl^-		B．	Fe²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-
	C．	Mg²⁺、SO₄^2-、Na⁺、HCO₃^-		D．	K⁺、NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-