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19．写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

分析 乙醛含有醛基，可与银氨溶液在一定条件下发生氧化反应生成乙酸铵和银，以此解答．

解答 解：乙醛与银氨溶液发生银镜反应，反应的化学方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O，
故答案为：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

点评 本题主要考查乙醛的化学性质，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握化学方程式的书写知识，难度不大，

练习册系列答案
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9．家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量为500kJ．试写出丁烷燃烧的热化学方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．
10．请设计“以镁与不同浓度稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率影响”的实验方案．
实验中可供选择的试剂与用品：镁带（密度1.74g/cm、宽度0.5cm、厚度0.05cm）、砂纸、剪刀、1.0mol/L的硫酸、蒸馏水、恒温水浴箱、试管、量筒、秒表．
实验方案：①取两支试管，向其中一支试管加入4mL1.0mol/L稀硫酸，另一支试管加入2mL 1.0mol/L稀硫酸和2mL蒸馏水，振荡混匀，将两支试管置于恒温水浴中；
②剪取长度相同的用砂纸打磨过的2段镁带；
③将两段镁带分别置于两支试管中，并用秒表记录镁带从投入到消失所需要的时间．
7．一定温度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列叙述一定正确的是（　　）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，KW减小
B．将水加热，Kw 增大，pH不变
C．向水中加入少量金属Na，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw 均不变
14．在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要的能量，需要燃烧0.45mol炭来提供，设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（　　）
A．0.51B．0.49C．0.47D．0.43
4．如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

（1）②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是KOH＞NaOH＞Mg（OH）2（填化学式）．
（2）10种元素中，原子半径最小的是①（填序号）．
（3）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（4）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；
（5）元素⑩的原子序数为26，其单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2 ；
（6）单质⑨易溶于⑥与⑧形成的化合物中，所得溶液颜色为紫色．
11．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，并能进行如图所示的多种反应．

（1）写出A的分子式C2H6O．A中的官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应类型置换反应
反应③CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；反应类型取代反应．
8．计算下列各粒子的物质的量．
（1）6.02×1022个SO2分子中含有O原子的物质的量．
（2）含有6.02×1022个O原子的H2SO4的物质的量．
（3）含有6.02×1022个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42-的物质的量．
（4）含有6.02×1022个e-的H2O的物质的量．
19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．改用98%的浓硫酸D．锌片改为锌粒

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