题目内容
表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是 （元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是 （元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式 ；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为 ＞ ＞ （填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性 ＞ （均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式 ；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式 ．
| 主族 周期 |
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 四 | ⑧ | ⑨ |
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外）；
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴；
（6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应．
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素；
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外）；
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴；
（6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、F、Na、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，
故答案为：F；Ar；
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外），非金属性最强的是Cl元素，所以HClO4是最强的酸，故答案为：HClO4；
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小为K＞Na＞Cl；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
故答案为：K＞Na＞Cl；H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
（5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应，反应方程式为SiO2+2C
Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑．
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素在周期表右上角（稀有气体除外），为F元素，原子最外层达到稳定结构的元素是稀有气体元素，为Ar元素，
故答案为：F；Ar；
（2）元素的非金属性越强，元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强（O、F除外），非金属性最强的是Cl元素，所以HClO4是最强的酸，故答案为：HClO4；
（3）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3，二者反应生成Na[Al（OH）4]，反应方程式为Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]，
故答案为：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]；
（4）原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以③、⑥、⑧的原子半径由大到小为K＞Na＞Cl；
元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
故答案为：K＞Na＞Cl；H2CO3＞H2SiO3 或H4SiO4；
（5）氯气能和溴离子发生氧化还原反应生成溴，反应方程式为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，故答案为：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；
（6）高温下，二氧化硅和碳发生置换反应，反应方程式为SiO2+2C
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点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及元素周期律、物质的性质，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来分析解答，注意规律中的特殊情况，为易错点．
练习册系列答案
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