题目内容

某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是
 
（填序号），该装置中应加入试剂
 
．
（2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是
 
（填序号），再用制得的乙醛进行银镜反应，正确的操作顺序是
 
（填序号）．
①向试管中滴入3滴乙醛溶液
②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
③振荡后放入热水中，水浴加热
④在洁净的试管中加入1mL2%的AgNO3溶液．
考点：性质实验方案的设计,乙酸乙酯的制取,乙醇的催化氧化实验
专题：实验设计题
分析：（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；
（2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，冷却得到液体乙醛；乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象．
解答： 解：（1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，需要连接D装置，加入饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，导管口在液面上防止倒吸，
故答案为：D；饱和Na2CO3溶液；碎瓷片/沸石；防暴沸（防止剧烈沸腾）；
（2）做乙醇氧化成乙醛的实验，需要提供乙醇蒸气和氧气在催化剂作用下氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O，冷却得到液体乙醛，装置连接为A、B、C；乙醛溶液进行银镜反应，先制取银氨溶液，向硝酸银溶液中滴入氨水至变色沉淀全部溶解得到银氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加热反应观察银镜现象，实验顺序是④②①③，
故答案为：ABC；④②①③．
点评：本题考查有机物性质实验方案的设计，为高频考点，把握乙醇催化氧化原理和产物性质是解题关键，注意银氨溶液的配制为易错点，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下述实验能达到预期目的是（　　）
实验内容 实验目的
A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性
B 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D 向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失 证明非金属性：Cl＞Si
A、AB、BC、CD、D
Hagemann 酶（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反映条件略去）：

（1）（A→B）为加成反应，则B的结构简式是
 
；B→C的反应类型是
 
．
（2）H中含有的官能团名称是
 
，F的名称（系统命名）是
 
．
（3）E→F的化学方程式是
 
．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有一个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O-）．TMOB的结构简式是
 
．
（5）下列说法正确的是
 
．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体    b．D和F中均含有2个π健
c.1mol G完全燃烧生成7mol H2O       d．H能发生加成，取代反应．
表是元素周期表的一部分，请回答以下问题：
 主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
四 ⑧ ⑨
（1）在这些元素中，最活泼的非金属元素是
 
（元素符号），原子最外层达到稳定结构的元素是
 
（元素符号）；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 
（填化学式）；
（3）写出③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
 
；
（4）③、⑥、⑧的原子半径由大到小为
 
＞
 
＞
 
（填元素符号），①、⑤的最高价含氧酸酸性
 
＞
 
（均填化学式）；
（5）写出证明非金属性⑥比⑨强（用置换反应证明）的化学方程式
 
；
（6）写出工业上制备⑤单质的化学方程式
 
．
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
 
．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
 
． a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
（5）元素⑧的原子结构示意图是
 
．
（6）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式
 
，这一反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
现欲配制500mL　0.5mol?L-1NaOH溶液．
（1）需用托盘天平称取
 
g NaOH固体；
（2）实验过程中，使用的仪器有天平、
 
、烧杯、
 
、胶头滴管、玻璃棒；
（3）下列操作会使所配溶液中NaOH的物质的量浓度偏低的是
 
．
a．定容时仰视观察液面
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶中有少量蒸馏水
d．氢氧化钠固体溶解后未冷却就转移、洗涤和定容
（4）定容时判断滴加蒸馏水刚好到达刻度线的方法是
 
．
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等，回答下列问题：
（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置是第①
 
周期、第②
 
族；PbO2的酸性比CO2的酸性③
 
（填“强”或“弱”）．
（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为④
 
．
（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为⑤
 
；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2与Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为⑥
 
，阴极上观察到得现象是⑦
 
；若电解液中不加入Cu（NO3）2，阴极发生的电极反应式为⑧
 
，这样做的主要缺点是⑨
 
．
（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即
样品起始质量-a点固体质量
样品起始质量
×100%）的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值⑩
 
．
某致基因突变物质的结构简式如图．下列相关分析正确的是（　　）
A、电负性：C＜N＜O
B、该分子中σ键与π键数目之比为4：2
C、该分子所有原子处于同一平面
D、该分子的加聚产物为
下列实验能达到目的是（　　）
A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B、将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C、用萃取分液的方法除去酒精中的水
D、用可见光束照射以区别溶液和胶体

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