题目内容

4．下列关于离子反应的说法正确的是（　　）
A．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH4++HSO3-+2OH-═NH3•H2O+SO32-
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．1.0 mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．过量SO2通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+

分析 A．二者物质的量相等，铵根离子不反应，只有亚硫酸氢根离子反应；
B．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮气体；
C．酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D．二氧化硫过量，所有的次氯酸根离子都完全转化成氯离子．

解答 解：A．NH4HSO3与NaOH等物质的量反应生成亚硫酸铵、亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：HSO3-+OH-=H2O+SO32-，故A错误；
B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，正确的离子方程式为：Cu+4H++NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故B错误；
C．KNO3、H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．过量SO2通入次氯酸钠溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

练习册系列答案
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A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．C2Cl6属于卤代烃D．氧化性：Al＜Zn＜C
15．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）
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12．下列说法正确的是（　　）
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C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应生成CO2，故硅酸的酸性比碳酸强
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19．已知H2A为二元弱酸，室温时，配制一组c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.100mol•L-1的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
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C．c（Na+）=0.100mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2A）=c（OH-）+c（A2-）
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9．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒的物质的量变化如图．根据图示判断，下列说法正确的是  （　　）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．当V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在以下关系：2c（H+ ）+c（HA- ）+2c（H2A）═c（A2- ）+2c（OH-）
D．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
16．如图是甲醇燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（1）电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）该燃料电池的电极反应式：
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负极反应式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．
13．对于可逆反应2A（g）+3B（g）?3C（g），在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是（　　）
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14．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如图：

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回答下列问题：
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