Question

16．如图是甲醇燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
（1）电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）该燃料电池的电极反应式：
正极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
负极反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

Answer 1

分析 碱性甲醇燃料电池的总反应式为2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O，负极上投放燃料，发生失电子的氧化反应，正极上投放氧气，发生得电子的还原反应，据此解答．

解答 解：（1）电池的总反应式为2CH₃OH+4OH^-+3O₂=2CO₃^2-+6H₂O，电解质溶液中的氢氧根离子被消耗，碱性减弱，pH减小，
故答案为：减小；
（2）通入氧气的b极为燃料电池的正极，发生得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，通入甲醇的a极为燃料电池的负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．

点评 本题考查了原电池的工作原理，涉及电极判断、电极方程式书写等相关知识，为高频考点，侧重于基础知识的考查，注意把握原电池的工作原理，题目难度不大．