题目内容
10．有关物质（
）的叙述正确的是（ ）| A． | 最多有5个碳原子在一条直线上 | |
| B． | 发生加聚反应的产物为： | |
| C． | 所有碳原子可能在同一平面上 | |
| D． | 1 mol该物质最多能与3 mol H2发生加成反应 |
分析 A．乙烯和苯环中所有原子共平面，根据乙烯和苯结构判断碳原子共平面个数；
B．该物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应；
C．乙烯和苯环中所有原子共平面，根据乙烯和苯结构判断碳原子共平面个数；
D．苯环、碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应．
解答 解：A．乙烯和苯环中所有原子共平面，根据乙烯和苯结构知，所有碳原子可能共平面，即可能有9个C原子共平面，故A错误；
B．该物质中含有碳碳双键，能发生加聚反应，其加聚产物结构简式为
，故B错误；
C．根据A知，最多有9个C原子共平面，即所有碳原子可能在同一平面上，故C正确；
D．苯环、碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应，1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查苯和烯烃性质，难点是判断原子共平面个数，题目难度不大．
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1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）燃料的电池装置如图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O | |
| B． | 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4 | |
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| D． | 该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧 |
18．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
回答下列问题：
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．
| 反应 过程 | 化学方程式 | 焓变△H （kJ/mol） | 正反应活化能Ea （kJ/mol） |
| 甲烷 氧化 | CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） | -802.6 | 125.6 |
| CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） | -322.0 | 172.5 | |
| 蒸汽 重整 | CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） | 206.2 | 240.1 |
| CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） | 165.0 | 243.9 |
（1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ/mol．
（2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）KP的表达式为$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）p（CO）}{p（C{H}_{4}）p（{H}_{2}O）}$；随着温度的升高，该平衡常数增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于系统内强放热的甲烷氧化反应为强吸热的蒸汽重整反应提供了所需的能量．
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、2：
①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是B．
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa C．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图3：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是甲烷氧化程度过高，导致生成的氢气和氧气反应．
1．下列事实能说明乙酸（CH3COOH） 属于弱酸的是（ ）
①1mol/L CH3COOH的 pH=2
②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④CH3COONa溶液的pH＞7．
①1mol/L CH3COOH的 pH=2
②乙酸能与水以任意比互溶
③20mL 1mol/L CH3COOH 与20mL 1mol/LNaOH恰好中和
④CH3COONa溶液的pH＞7．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
8．
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
TiO2在光照射下可使水分解：2H2O $\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能 | |
| B． | TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 | |
| D． | 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大 |
5．下列判断正确的是（ ）
| A． | 酸酐一定是氧化物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| D． | 正四面体分子中键角一定是109°28′ |
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（ ）
| A． | 等于5 s | B． | 大于5 s | C． | 等于10 s | D． | 小于5 s |