题目内容

16．下列物质间的转化能一步实现的是（　　）
A．Na2CO3-→NaOHB．CaCO3-→Ca（OH）2C．NaNO3-→NaClD．CuO-→Cu（OH）2

分析 A．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2；
C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl；
D．氧化铜不溶于水，与水不反应．

解答 解：A．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，所以Na2CO3-→NaOH可以一步实现，故A正确；
B．CaCO3不溶于水，故不能与可溶性碱反应得到Ca（OH）2，所以CaCO3-→Ca（OH）2不能一步实现，故B错误；
C．NaNO3不能与其他物质反应生成NaCl，所以NaNO3-→NaCl不能一步实现，故C错误；
D．氧化铜不溶于水，与水不反应，所以CuO-→Cu（OH）2不能一步实现，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了物质之间的转化，熟悉物质的性质及发生的化学反应是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．
7．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如图1所示），其反应式如图2：

实验步骤：
①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用．
②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液．
③加热装置a至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤．
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）装置a名称为三颈烧瓶．
（2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；
第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　    　B．热水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁热过滤的目的是滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量．
（4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（　　）
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3
11．已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大．B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层．E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小．请回答：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是Na＜S＜P＜Cl（用元素符号填空）
（2）化合物BD3的分子构型为三角锥形，B的原子轨道杂化类型为sp3杂化．B元素氢化
物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是不能形成氢键．
（3）己知F2+与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物．则F的基态原子价电子排布式为3d64s2，CN-与N2或CO（一种分子）互为等电子体．消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+OH-=CO32-+NH3↑．
（4）①E基态原子的价电子排布为d24s2，②EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑．
③已知该晶体的摩尔质量为M（g/mol），其中E4+的氧配位数为6．若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为$\frac{M×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德罗常数为NA）．
1．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）燃料的电池装置如图装置①该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列叙述不正确的是（　　）
A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通入0.5molN2H4
C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH-则迁移到左侧
8．下列判断正确的是（　　）
①阴离子都只有还原性        
②NO2溶于水时发生氧化还原反应
③1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
④BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应．
A．②④B．②③C．③④D．①④
5．化学药品与人类健康息息相关．生活中常用药品很多，如：
A．碘酒          B．麻黄碱       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）     G．维生素C．
①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是C（填写序号）．
②具有解热镇痛药效的是D．
③能给患者伤口消毒的药物是A．
④氢氧化铝[Al（OH）3]是某些抗酸药的有效成分．请写出氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
12．为测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验：
①量取该卤代烃液体11.4mL；
②加入适量氢氧化钠溶液，煮沸至液体不分层；
③冷却后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸银溶液至沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀并干燥；
⑥称取干燥后的沉淀的质量．
回答下列问题：
（1）加入氢氧化钠溶液的目的是中和卤代烃水解产生的卤化氢，使水解完全；
（2）加入过量硝酸银溶液的目的是使卤素离子完全沉淀；
（3）若加入硝酸银溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是Br；
（4）若所称干燥的沉淀的质量为37.6g，又知其卤代烃液体的密度是1.65g/cm3，其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的11.75倍．则该卤代烃的每一个分子中含卤原子的数目为2，该卤代烃可能的结构式为CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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