题目内容

15．下列不含有配位键的是（　　）
A．NH4ClB．Na2CO3C．CuSO4•5H2OD．[Co（NH3）6]Cl3

分析 分子或离子中若一种微粒提供空轨道，另一种微粒提供孤对电子，则形成配位键，据此分析．

解答 解：A．NH4Cl中NH4+的H+提供空轨道，N原子提供孤对电子，含有配位键，故A不选；
B．Na2CO3中没有空轨道，不能形成配位键，故B选；
C．CuSO4•5H2O中H2O含有孤电子对，Cu含有空轨道，含有配位键，故C不选；
D．[Co（NH3）6]Cl3中NH3含有孤电子对，Co含有空轨道，含有配位键，故D不选．
故选B．

点评 本题考查配位键的形成条件及其应用等，题目难度不大，需要学生全面掌握配位键的形成条件，并能运用分析解决问题，注意配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对．

练习册系列答案
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5．短周期元素X的最高价氧化物的化学式为XO3，则X的氢化物的化学式为（　　）
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4
6．在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．
3．金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中，某芳香族化合物A分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下分析：
（1）为确定羟基的个数，将1mol A与足量钠反应生成氢气22.4L（标准状况下），说明A分子中含羟基2个．
（2）核磁共振氢谱显示A有3个峰，峰面积之比为1：2：2，该物质的结构简式为．
（3）A在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物B，B的相对分子质量比A小4．试写出反应的方程式+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）1mol B与足量银氨溶液充分反应生成有机物C，同时得到银432克．试写出化学反应方程式．（原子量：Ag--108）
（5）有机物F是有机物B的一种同分异构体．1mol F与足量钠反应同样生成氢气22.4L（标准状况下），且F能使氯化铁溶液显紫色．试写出满足此条件的有机物F的结构简式（只写出一种即可）．
10．黄曲霉素、亚硝胺及3，4-苯并芘是世界公认的三大强烈致癌物质，3，4-苯并芘是一种稠环芳烃，其结构简式如图所示，则一氯3，4-苯并芘有（　　）
A．8种B．10种C．12种D．20种
20．废旧显示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质．某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce（OH）4和硫酸铁铵矾[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程设计如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下问题：
（1）反应①的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反应②中H2O2的作用是氧化使Fe2+转化为Fe3+．
（3）反应③的离子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）?2CeT3 （有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3 （有机层）加入H2SO4 获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移动．
（5）硫酸铁铵矾[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．
7．间硝基苯胺（Mr=128）是一种重要的染料中间体．它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如图1所示），其反应式如图2：

实验步骤：
①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用．
②三颈烧瓶中加入4.74g间二硝基苯（Mr=158）与40mL水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液．
③加热装置a至微沸并搅拌．慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min．移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次．
④在150mL某容器中配制稀盐酸（30mL水加7mL浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤．
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺．
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g．
回答下列问题：
（1）装置a名称为三颈烧瓶．
（2）第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为A；
第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为B．
A．冷水　　    　B．热水　　      　C．乙醚　    　 　D．乙醇
（3）第④步中趁热过滤的目的是滤去杂质，防止目标产物遇冷析出，以免影响产量．
（4）在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为铁和盐酸作用还原性强，不具有选择性．
（5）第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因间硝基苯胺微溶于水，但可与盐酸作用可以形成盐溶于水中．
4．下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是（　　）
A．CH2=CH-CH2CH2ClB．（CH3）3CCH2OHC．CH3CHClCHOD．CH2=CHCH2COOCH3
5．化学药品与人类健康息息相关．生活中常用药品很多，如：
A．碘酒          B．麻黄碱       C．青霉素       D．阿司匹林、
E．葡萄糖注射液    F．胃舒平（含氢氧化铝、淀粉等）     G．维生素C．
①上述药物中，在使用前一定要进行皮肤敏感试验（皮试）的是C（填写序号）．
②具有解热镇痛药效的是D．
③能给患者伤口消毒的药物是A．
④氢氧化铝[Al（OH）3]是某些抗酸药的有效成分．请写出氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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