Question

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是

 

（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：

 

；比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（

 

）＞r（

 

）＞r（

 

） （均用实际的元素符号表示）．
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；C、H都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，C的氢化物的沸点较高，则C为Si、H为C元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的氢化物的沸点较高，则B为N元素、E为P元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，则F为F元素、G为Cl元素，以此来解答．

解答： 解：短周期元素，A、D的最低化合价-2，处于第ⅥA族，A最高化合价+6，且A原子半径较大，故A为S元素，D为O元素；C、H都有最高正价+4、最低负价-4，处于ⅣA族，C的氢化物的沸点较高，则C为Si、H为C元素；B、E都有最高正价+5、最低负价-3，处于ⅤA族，B的氢化物的沸点较高，则B为N元素、E为P元素；F、G都有最低化合价-1，处于ⅦA族，G有最高正化合价+7，则F为F元素、G为Cl元素，
（1）表中属于第三周期元素的是S、Si、P、Cl，即A、C、E、G，
故答案为：ACEG；
（2）H的最高价氧化物为CO₂，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为；电子层越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大半径越小，则离子半径：r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（O^2-）；
故答案为：；S^2-、Cl^-、O^2-；
（3）SOCl₂在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸，则生成SO₂与HCl，该反应的化学方程式是SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl，
故答案为：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．

点评：本题考查性质结构位置关系应用，为高频考点，涉及电子式及化学方程式等常用化学用语、元素周期律等，题目难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键．