Question

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是（　　）

• A、常温下，pH=7的CH₃COONa与CH₃COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
• C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者
• D、常温下，同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH较大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据电荷守恒、结合pH=7分析解答；
B、pH=10的氨水稀释后，显性离子氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸；
D、HCO₃^-的酸性比H₂CO₃溶液的酸性弱．

解答： 解：A、根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）又因为pH=7，所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A正确；
B、pH=10的氨水稀释后，显性离子氢氧根离子浓度减小，所以氢离子浓度增大，故B错误；
C、pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度远大于盐酸，所以消耗NaOH的物质的量前者小于后者，故C正确；
D、HCO₃^-的酸性比H₂CO₃溶液的酸性弱，所以同浓度的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH较大，故D正确；
故选B．

点评：本题考查弱电解质的电离平衡以及平衡的移动和盐的水解相关知识，综合较强，学生容易解答．