题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 |
| B、自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变 |
| C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
| D、自发反应在任何条件下都能实现 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：放热反应有利于反应的自发进行，熵增加的饭应有利于反应的自发进行，但是化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零．
解答：
解：A、放热反应有利于反应的自发进行，但是不一定所有的放热反应都是自发反应，故A错误；
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．
故选C．
B、熵增大的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，故B错误；
C、化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，故C正确；
D、过程的自发性仅能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定能发生，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生影响化学反应方向的因素是：焓变和熵变，注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零，必须综合考虑体系的焓变和熵变．
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
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| B、H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 |
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| D、打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出 |
某温度时，N2+3H2
2NH3的平衡常数K=a，则此温度下，NH3
H2+
N2的平衡常数为（ ）
| 催化剂 |
| 催化剂 |
| 3 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
| A、a-1/2 | ||
B、
| ||
| C、a1/2 | ||
| D、a-2 |
已知化学反应速率用单位时间内某物质的浓度变化来表示，在2L容器中发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，10s时A的物质的量为1mol，则10s内用B来表示反应速率为（ ）
| A、0.01 mol/（L?s） |
| B、0.2 mol/（L?s） |
| C、0.05 mol/（L?s） |
| D、0.15 mol/（L?s） |
W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表里的相对位置如图所示．已知它们的原子序数总和为46，则：如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（ ）
| A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解 |
| B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护 |
| C、电子由铜片通过导线流向锌片 |
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下列中学常见化学反应中，既属于氧化还原反应又属于分解反应的是（ ）
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| B、碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳 |
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