Question

下列操作或叙述正确的是（　　）

• A、配制1mol?L^-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
• B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶
• C、向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有S

  O

  2- 4

• D、向沸水中逐滴滴加1mol?L^-1FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）₃胶体

Answer 1

考点：溶液的配制,胶体的重要性质,化学试剂的存放,常见阴离子的检验

专题：实验评价题

分析：A、NaOH固体溶于水放热；
B、试验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶；
C、考虑Ag⁺等干扰离子；
D、用玻璃棒搅拌胶体，可引起胶体的聚沉．

解答： 解：A、NaOH固体溶于水放热，而容量瓶不能受热，故应将NaOH溶液冷却至室温再转移至容量瓶，故A错误；
B、试验中剩余的液体药品和粉末状药品不能放回原试剂瓶，但块状的药品可以放回原试剂瓶，故B正确；
C、向某溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中可能含有硫酸根离子，还可能是Ag⁺与BaCl₂生成了AgCl，故C错误；
D、用玻璃棒搅拌胶体，可引起胶体的聚沉，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制和硫酸根的检验以及胶体的制备，要注意能使胶体聚沉的方法有：1、加热或搅拌  2、加入电解质溶液 3、加入带相反电荷的胶体．