题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硫酸滴在银片上：Ag+2H+=Ag++H2↑ |
| B、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
| C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓ |
| D、澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．银活泼性弱于氢，与稀硫酸不反应；
B．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸；
D．氢氧化钙属于微溶物，作为反应物时，如果时澄清溶液应拆成离子形式．
B．漏掉镁离子与氢氧根离子的反应；
C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银和硝酸；
D．氢氧化钙属于微溶物，作为反应物时，如果时澄清溶液应拆成离子形式．
解答：
解：A．稀硫酸滴在银片上，不发生反应，故A错误；
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误；
故选：C．
B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故B错误；
C．硝酸银溶液与盐酸反应，离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓，故D错误；
故选：C．
点评：本题难度不是很大，考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确．
练习册系列答案
夺冠金卷全能练考系列答案
相关题目
下列操作或叙述正确的是（ ）
| A、配制1mol?L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | ||
| B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 | ||
C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有S
| ||
| D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 |
下列关于晶体与非晶体的说法不正确的是（ ）
| A、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是对固体进行x-射线衍射实验 |
| B、非晶体中粒子的排列无序，所以非晶体具有各向异性 |
| C、晶体有自范性 |
| D、非晶体无固定熔点 |
图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：Ag++e-=Ag；b极：Fe-2e-=Fe2+下列说法不正确的是（ ）| A、a、b可能是同种电极材料 |
| B、该装置一定是电解池 |
| C、装置中电解质溶液一定含有Ag+ |
| D、装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+═Fe2++2Ag |
以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
| B、同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C、第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D、第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中．下列有关说法正确的是（ ）
| A、铁铆钉在此环境下不易被腐蚀 |
| B、原电池反应的化学方程式：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2 |
| C、与铁接触的水膜发生反应：O2+4Fe-+2H2O═4OH- |
| D、如果在酸雨环境中，将发生：Cu-2e-═Cu2+ |
对于反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）的平衡常数，下列说法正确的是（ ）
A、K=
| ||
B、K=
| ||
| C、增大c（H2O）或减小c（H2），会使该反应平衡常数减小 | ||
| D、改变反应的温度，平衡常数不一定变化 |
下列推断正确的是（ ）
| A、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 |
| B、SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 |
| C、NO和NO2的密度均比空气大，都可用向上排空气法收集 |
| D、C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 |