题目内容
现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，测得混合物中除18.0g B、49.0g C外还生成了0.5mol的D．现将22.0g A和11.0g B反应，能生成D的量为（ ）
| A、26.5g |
| B、53.0g |
| C、0.5mol |
| D、1.0mol |
考点：质量守恒定律
专题：计算题
分析：由题意分析知，A和B是反应物，C和D是生成物，由于B有剩余，故40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量和物质的量．
解答：
解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g，D摩尔质量M=
=
=106g/mol．
若11gB完全反应需要A的质量为40g×
=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×
=26.5g，
故生成D的物质的量为
=0.25mol，
故选A．
| m |
| n |
| 53g |
| 0.5mol |
若11gB完全反应需要A的质量为40g×
| 11g |
| 22g |
| 11g |
| 22g |
故生成D的物质的量为
| 26.5g |
| 106g/mol |
故选A．
点评：本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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如图是一种燃料型电池检测仪的工作原理示意图．下列说法不正确的是（ ）
| A、该仪器工作时酒精浓度越大，则电流强度越大 |
| B、工作时处电路电子流向为X→Y |
| C、检测结束后，X极区的pH增大 |
| D、电池总反应为2CH3CH2OH+O2═2CH3CHO+2H2O |
已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：
PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．
当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．
当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成．表示这个反应的有关离子方程式正确的是
（ ）
| A、Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2H Ac |
| B、Pb2++H2S=PbS↓+2H+ |
| C、Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2H Ac |
| D、Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc |
下列操作或叙述正确的是（ ）
| A、配制1mol?L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | ||
| B、用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶 | ||
C、向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有S
| ||
| D、向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，可制得Fe（OH）3胶体 |
下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是（ ）
①Al、Fe ②Mg、C ③H2、Cu．
①Al、Fe ②Mg、C ③H2、Cu．
| A、只有①③ | B、只有② |
| C、①②③ | D、只有①② |
下列反应，属于复分解反应的是（ ）
| A、CaCO3═CaO+CO2↑ |
| B、2HClO═2HCl+O2↑ |
| C、NaOH+HCl═NaCl+H2O |
| D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu |
下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是（ ）
| A、钠与氧气 |
| B、氢氧化钠与二氧化碳 |
| C、过氧化钠与水 |
| D、氯化铝与氢氧化钠 |