题目内容

19．把煤作为燃料可以通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）（放热Q1J）
途径II：先制水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2J）再燃烧水煤气：

试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量等于（填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量．
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2．
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物应需要吸收能量才能转化为生成物，因此其反应条件为高温．
（4）简述煤通过途径II作为燃料的意义．固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

分析 （1）根据盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同来判断；
（2）根据由盖斯定律可知：①C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳单质反应放热Q1 kJ）
②C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳单质反应吸热Q2 kJ）
③2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ）
根据盖斯定律①=$\frac{③}{2}$-②计算；
（3）根据吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量以及能量守恒；
（4）根据煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等．

解答 解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）由盖斯定律可知：①C（s）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g） （1mol碳单质反应放热Q1 kJ）
②C（s）+H2O（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） （1mol碳单质反应吸热Q2 kJ）
③2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g） $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ）
根据盖斯定律①=$\frac{③}{2}$-②计算；
，所以Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2；故答案为：$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2；
（3）因吸热反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，以及在化学反应中能量守恒，所以反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，故答案为：低于；吸收；高温；
（4）因煤通过途径Ⅱ作为燃料燃烧后产物无污染、燃烧效率高等，
故答案为：固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送．

点评 本题主要考查了盖斯定律的应用，同时还考查了煤的气化，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法  ，的名称为2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色
10．在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O．
7．根据下列化学方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（　　）
A．Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+B．MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+D．Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+
14．下列反应中氯元素全部被氧化的是D；全部被还原的是C，部分被氧化的是AB，部分被还原的是A．
A．Cl2+H2O=HCl+HClOB．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑  D．2H2SO4+2KCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnSO4+K2SO4+Cl2↑+2H2O．
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
C．由水电离产生的（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、NO3-、CH3COO-
D．pH=l 的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
11．有关混合物分离与提纯的方法广泛用于实验研究和生产．

根据上图装置回答下列问题：
（1）若用装置A分离CCl4和溴苯的混合物（已知CCl4和溴苯互溶，沸点分别为76.75℃和156.2℃），在实验时冷却水从冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；温度计读数为80℃时，锥形瓶中收集到的物质是CCl4．
（2）装置B中仪器①的名称是分液漏斗，用装置B分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是打开分液漏斗的塞子．
（3）粗盐中含有少量泥沙、MgCl2、CaCl2及硫酸盐，将粗盐溶解后，先用装置C将泥沙除去，除去泥沙后还需进一步提纯，粗盐提纯步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液PH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．正确的操作顺序是AD．
A．⑤②③①⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦
8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，请计算X气体的摩尔质量．（  书写计算过程，注意规范书写 ）
9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（　　）
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B．金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀
C．铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力
D．在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用

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