[题目]一定温度下.10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解.不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表.t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.0-6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.0-4min� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O2)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )

A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1

C.反应至6 min时，H2O2分解了50%

D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L

【答案】D

【解析】

A.0～6min时间内，生成氧气为=0.001mol，由2H2O2=2H2O+O2可知△c（H2O2）==0.2mol/L，所以v（H2O2）=≈0.033mol/（Lmin），故A正确；

B．随着反应的进行，H2O2的浓度逐渐减小，反应速率减慢，0～4min的平均反应速率大于0～6min时间内的平均反应速率，因此v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1 ，B正确；

C．6min内△c（H2O2）=0.2mol/L，则H2O2分解率为：×100%=50%，故C正确；

D．由A计算可知，反应至6 min时c（H2O2）=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故D错误；

故选：D。

练习册系列答案

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【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

(1)先配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g，

需要的主要玻璃仪器有玻璃棒、量烧杯、胶头滴管、量筒和___________。

(2)用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛____________；

滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：___________，即到终点，读出体积并记录数据。

(3)该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
①	均是20.00	16.90
②		17.10
③		18.20

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________(填选项编号)

a.滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

b.在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

c.达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

d.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e.滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f.滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

(4)该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________。(结果保留三位小数)。

【题目】红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据如图回答下列问题：

(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是________________________________________________________。

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是_____________________。

(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH3＝____，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1 mol PCl5(g)的ΔH4____(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。

(4)已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量和下列两个热化学方程式：

4P(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH1，

4P(红磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　 ΔH2。

则ΔH1和ΔH2的关系正确的是（______）

A．ΔH1＝ΔH2　　 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2　　 D．无法确定

【题目】从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	已知石墨，金刚石，	金刚石比石墨稳定
B	该反应在室温下可以自发进行	这是一个熵增反应
C	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的转化率一定增大
D	用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗	说明醋酸是弱酸