Question

【题目】求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg2＝0.3)

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液________

(2)已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液________

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝×100%)________

(4)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合________

(5)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合________

(6)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合________

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液________

(8)pH＝2的盐酸与等体积的水混合________

(9)pH＝2的盐酸加水稀释到1 000倍________

Answer 1

【答案】2 2.9 11 9.7 6 3 11 2.3 5

【解析】

（1）根据硫酸化学式可知c（H+）与硫酸浓度的关系，根据pH=-lg[c（H+）]计算该溶液的pH；

（2）根据醋酸的电离平衡常数等于醋酸根离子浓度和氢离子浓度乘积与醋酸浓度的比值来计算；

（3）根据电离度计算出0.1mol．L-1的NH3H2O溶液中氢氧根离子浓度，然后计算出其pH；

（4）将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后计算出氢离子浓度及溶液的pH；

（5）常温下，将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比11：9混合，酸过量，计算出混合液中氢离子浓度，再计算出混合液的pH；

（6）将pH=3的HCl与pH=3的H2SO4等体积混合，混合液的pH不变；

（7）0.001molL-1的NaOH溶液，先计算出溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（8）pH=2的盐酸与等体积的水混合，先根据溶液的稀释原理计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；

（9）pH=2的盐酸加水稀释到1000倍，先计算出稀释后溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH。

(1)该硫酸溶液中氢离子浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.005mol/L=0.01mol/L，

该硫酸溶液的pH为：pH=lg[c(H+)]=lg0.01=2，

故答案为：2；

(2)0.1mol.L1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5)，醋酸根离子和氢离子浓度相等，由于电离程度小，CH3COOH的浓度近似为0.1mol/L，所以c(H+)=mol/L=1.34×103mol/L，所以pH=lg(1.34×103)≈2.9，

故答案为：2.9；

(3)0.1mol.L1的NH3H2O溶液，NH3H2O的电离度为α=1%，则该氨水溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L×1%=1×103mol/L，则该溶液的pH=11，

故答案为：11；

(4)将pH=8的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×106mol/L，pH=10的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×104mol/L，两溶液等体积混合后溶液中氢氧根离子浓度为：×(1×106mol/L+1×104mol/L)≈5×105mol/L，混合液中氢离子浓度为：c(H+)= =2×1010mol/L，则混合液的pH═lg[c(H+)]=10lg2=9.7，

故答案为：9.7；

(5)常温下，将pH=5的盐酸中氢离子浓度为：1×105mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为：1×105mol/L，以体积比11:9混合后盐酸过量，溶液显酸性，混合液中氢离子浓度为：c(H+)=mol/L=1×106mol/L，混合液的pH=6，

故答案为：pH=6；

(6)将pH=3的HCl中氢离子浓度为0.001mol/L，pH=3的H2SO4中氢离子浓度为0.001mol/L，等体积混合后，混合液中氢离子浓度仍然为0.001mol/L，溶液的pH=3，

故答案为：3；

(7)0.001molL1的NaOH溶液中氢离子浓度为：1×1011mol/L，该溶液的pH=11，

故答案为：11；

(8)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，与等体积的水混合后氢离子浓度为0.005mol/L，混合液的pH=3lg5=3(1lg2)=2.3，

故答案为：2.3；

(9)pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释到1000倍后氢离子浓度为：1×105mol/L，该溶液的pH=5，

故答案为：5。