Question

【题目】下列说法中正确的是

A.从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区

C.HF晶体沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF

D.某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．PH4+、PO43-中都形成4个键，且孤电子对数分别为0，则应为正四面体结构，选项A正确；

B．Ge位于第四周期第IVA族，则Ge是32号元素，原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，属于P区元素，选项B错误；

C．HF分子间能形成氢键，HCl分子间不能形成氢键，氢化物中含有氢键的熔沸点较高，HF的沸点高于HCl，与分子内的共价键无关，选项C错误；

D．团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4，选项D错误；

答案选A。