题目内容
【题目】已知反应:2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0.将一定量的NO2充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小)。下列说法正确的是( )
A. b点的操作是压缩注射器
B. c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小
C. d 点:v(正)>v(逆)
D. 若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则T(b)>T(c)
【答案】A
【解析】试题A、气体颜色变深,透光率变小,b点开始时压缩注射器的过程,A正确;B、c点是压缩注射器后的情况,二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大,B错误;C、c点后的拐点是拉伸注射器的过程,d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程,所以逆反应速率大于正反应速率,C错误;D、b点开始时压缩注射器的过程,平衡正向移动,反应放热,导致T(b)<T(c),D错误,答案选A。
【题目】一定温度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~4min的平均反应速率:v(H2O2)>3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反应至6 min时,H2O2分解了50%
D.反应至6 min时,c(H2O2)=0.25 mol/L
【题目】氮元素可形成多种化合物,在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题:
(1)已知拆开1molH-H 键,1molN-H键, 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下,2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g),一段时间后达到平衡,测得数据如下:
时间/s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
①升高温度时,气体颜色加深,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下,若开始向该容器中充入0.80molN2O4,则达到平衡后: c(NO2) ______ 0.60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________;
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________