题目内容
【题目】从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 | 实验事实 | 解释或结论 |
A | 已知 | 金刚石比石墨稳定 |
B |
| 这是一个熵增反应 |
C | 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 | 反应物的转化率一定增大 |
D | 用醋酸作导电性实验时，灯泡很暗 | 说明醋酸是弱酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A、
石墨，
金刚石，
，说明石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，所以石墨更稳定，故A错误；
B、反应能自发进行，
，该反应
，所以
，故B正确；
C、增大一种反应物浓度时，平衡正向移动，其它反应物的转化率增大，加入的反应物转化率减小，故C错误；
D、浓度很小的强电解质溶液的导电能力也很弱，溶液导电能力强弱决定于离子浓度，导电能力弱的不一定是弱电解质，故D错误；
故选B。
【题目】一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )
A.0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反应至6 min时，H2O2分解了50%
D.反应至6 min时，c(H2O2)＝0.25 mol/L
【题目】氮元素可形成多种化合物，在工业生产中具有重要价值。 请回答下列问题：
(1)已知拆开1molH－H 键，1molN－H键， 1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应合成NH3的热化学方程式为___________________________________。
(2)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列说法能说明上述反应达到平衡的是___________(填序号)。
①单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2
②单位时间内生成6n mol N—H键的同时生成n mol N≡N键
③N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
④混合气体的平均摩尔质量不变。
⑤容器内的气体密度不变
(3)一定温度下，2L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(NO2)/(mol/L) | 0．12 | 0．20 | 0．26 | 0．30 | 0.30 |
①升高温度时，气体颜色加深，则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②该温度下反应的化学平衡常数数值为_____________。
③相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后: c(NO2) ______ 0．60mol·L-1(填“>”、 “=”或“<”)
(4)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受人们关注。现以 H2、O2、熔融盐 Z(Na2CO3)组成的燃料电池电解制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。
①写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 _______________________________________；
②在电解池中生成N2O5的电极反应式为_______________________________________
