题目内容

13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈橙色．有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2．
（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色．由此得出的结论是溴的氧化性强于碘．
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱．
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

分析 （1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层；
（2）溴水可氧化碘离子生成碘，加四氯化碳萃取后有机层在下层；
（3）由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
（4）氟气通入氯化钠溶液中，氟气与水反应生成氧气．

解答 解：（1）由少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，发生氧化还原反应生成溴，溴易溶于四氯化碳，且萃取后有机层在下层，则下层呈橙色，有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2，
故答案为：橙；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Cl2；
（2）向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色，由此得出的结论是溴的氧化性强于碘，
故答案为：溴水；紫红；溴的氧化性强于碘；
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，
故答案为：Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱；
（4）氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，不能证明氟气得氧化性强于氯气，理由是氟气在溶液中发生反应 2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气，
故答案为：氟气在溶液中发生反应 2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．

点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握卤素单质的氧化性比较、氟气的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是（　　）
A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物质的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+
4．在浓硝酸中放入Cu片，
（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．
1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）
A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦
8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl
18．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）
A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D．50℃、1×105Pa下6g NO2与0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
5．为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是分液漏斗．
（2）装置l中的现象是褪色；装置3中证明SO2具有还原性．

（3）下列说法正确的是AC．
A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境
D．在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42-，请写出该反应的离子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．
①装置A中试剂X是硫酸；装置1中反应的化学方程式是CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3．
②实验结论：因为酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．
1．工业上利用硫黄生产硫酸的步骤及反应为：
①造气：S（s）+O2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2（g）；
②催化氧化：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）；
③吸收：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）．
（1）根据图1写出S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式：S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-395.7kJ•mol-1．

（2）某温度下SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ/mol．开始时在10L的密闭容器中加入4.0molSO2（g）和5.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，求该温度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡常数K=$\frac{\sqrt{10}}{2}$．
（3）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．
（4）有两只密闭容器A和B，A容器有一移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容，起始向这两只容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3），400℃时发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
填写下列空格．
①A容器中SO2的转化率比B容器大
②达到①所述平衡后，若向两容器通入等量的原反应气体，达到平衡时A容器中SO3的体积分数不变（增大、减小、不变），B容器中SO3的体积分数增大（增大、减小、不变）
（5）对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），一定条件下达到平衡后，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积，试根据平衡常数，判断平衡不移动．（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）
2．  是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：i．CH2CH=CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO；
ii．RCHO$\stackrel{HCN}{→}$$→_{△}^{H_{2}O/H+}$
（1）A的结构简式为HCHO，B的化学名称为苯乙醛．
（2）由C生成D的反应类型为消去反应．
（3）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
（4）反应③的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+nH2O．
（5）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
（6）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）

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