下列物质分子中.各原子不处于同一平面的是:①甲苯,②乙炔,③乙烯,④乙烷,⑤甲烷,⑥苯,⑦丙烯．( )A．②③⑦B．①④⑥C．②③⑥D．①④⑤⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．下列物质分子中，各原子不处于同一平面的是：①甲苯；②乙炔；③乙烯；④乙烷；⑤甲烷；⑥苯；⑦丙烯．（　　）

A．

②③⑦

B．

①④⑥

C．

②③⑥

D．

①④⑤⑦

分析碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答．

解答解：②乙炔、③乙烯、⑥苯为平面结构，①甲苯、④乙烷、⑤甲烷、⑦丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，
故选D．

点评本题考查有机物的结构，为高频考点，把握常见有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意甲烷中C为sp³杂化形成的空间构型，题目难度不大．

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11．现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-、Cl^-、SO₃^2-、MnO₄^-，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl₂溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl₂，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是AC．
A．一定存在SO₄^2-、I^-、NH₄⁺、SO₃^2- B．一定不存在Fe²⁺、CO₃^2-、MnO₄^-
C．可能存在CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、K⁺ D．可用AgNO₃溶液确认原溶液中是否存在Cl^-
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的Ba（OH）₂（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论．
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是观察焰色反应如果呈现黄色，含有Na⁺，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应如果呈现紫色，含有K⁺．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	苯在一定条件下可以和H₂反应		B．	甲烷和乙醇都属于饱和烃
	C．	一氯甲烷分子式为CH₄Cl		D．	乙烷和乙烯是同系物

9．下列过程发生化学变化的是（　　）

	A．	香水挥发		B．	海水晒盐
	C．	冷、浓硝酸使铁片钝化		D．	干冰升华

16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）

	A．	着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
	B．	为了减少SO₂和NO_x的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
	C．	大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
	D．	大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间

6．R原子的质量数为Y，mgR^2-中含有电子Xmol．则R原子核内中子数为（　　）

$\frac{mY-XY+2m}{m}$

$\frac{mY+XY-2m}{m}$

13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈橙色．有关反应的化学方程式是Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，其中的氧化剂是Cl₂．
（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色．由此得出的结论是溴的氧化性强于碘．
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl₂、Br₂、I₂的氧化性依次减弱．
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂，所以氟气不能置换出氯气．

10．工业生产会产生大量CO₂，增加了碳排放量．人们一直努力将CO₂变废为宝．
途径一：将CO₂催化加氢可制取乙烯．
已知：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=-152kJ/mol
（1）化学键的键能如下表所示，则表中的x=612

化学键	C=O	H-H	C=C	C-H	H-O
键能/KJ mol	803	436	x	414	464

（2）如图所示为在体积为2L的恒容容器中，投料为1 mol CO₂和3mol H₂时，测得温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响．

请回答：
①计算250℃时该反应的化学平衡常数K=$\frac{0.125×0．{5}^{4}}{0.2{5}^{2}×0.7{5}^{6}}$（列出计算式即可）．
②下列说法正确的是a
a．平衡常数大小：M＞N
b．反应物活化分子百分数大小：M＞N
c．当压强、混合气体的密度或$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）}$不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
d．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO₂的平衡转化率可能位于点M₁
（3）下列措施一定可以提高平衡体系中C₂H₄百分含量，又能加快反应速率的是b
a．升高温度 b．缩小体积，增大压强
c．增大H₂的浓度 d．将产物从反应体系中分离出来
途径二：以稀硫酸为电解质，利用电解原理将CO₂转化为乙烯．
已知：该电解池的工作原理如图所示．

（4）M极上的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=CH₂=CH₂+4H₂O．
（5）已知铅蓄电池放电时发生的反应为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．若铅蓄电池中消耗1mol H₂SO₄，理论上能产生标准状况下C₂H₄1.87L（结果保留两位小数）．
（6）反应一段时间后，停止通电并撤掉交换膜使溶液充分混合．此时和电解前相比，硫酸溶液的pH变小（选填“变大”、“变小”或“不变”）．

10．按要求填空．
（1）有机物

，前者不含氧的官能团为（写结构简式）羰基、酯基，后者官能团有（写名称）酯基、羟基；
（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的名称为C（CH₃）₄；
（3）

的名称为3-甲基-2-乙基-1-丁烯，

的名称为对甲基乙苯；
（4）C₄H₉Cl的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢，则A的结构简式为（CH₃）₃CCl．
（5）如图是某有机物的质谱图，若该有机物含有一个氧原子，其分子式为C₄H₁₀O．