题目内容

8．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（　　）
A．CO2B．CH4C．C2H4D．NH4Cl

分析 根据同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键；不同种非金属元素的原子间易形成极性共价键．

解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧极性共价键，故A错误；
B．CH4分子中只含有碳氢极性共价键，故B错误；
C．C2H4分子中含有碳碳非极性共价键和碳氢极性键，故C正确；
D．氯化铵中含有氮氢极性共价键和铵根离子与氯离子之间的离子键，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查化学键的极性，明确化学键判断的方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．已知硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐）可溶于水，在100℃～110℃时分解．为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验．
Ⅰ．探究莫尔盐晶体加热时的分解产物．
（1）甲同学设计如图1所示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH3．
（2）乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3（g）、SO2（g）及N2（g）．为验证产物的存在，用图2装置进行实验．

①乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：A→H→F→D→E→G．
②证明含有SO3的实验现象是F中有白色沉淀；安全瓶H的作用 是防倒吸．
Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500mL溶液．甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案．
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定．
乙方案：（通过NH4+测定）实验设计装置如图3所示．取25.00mL样品溶液进行该实验．
请回答：
（1）甲方案中的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）乙方案中量气管中最佳试剂是c
a．水   b．饱和NaHCO3溶液   c．CCl4
（3）乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平．
（4）若测得NH3为V L（已折算为标准状况下），则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}$×100%（列出计算式）．
19．下列属于化学变化的是（　　）
A．煤的干馏B．石油的裂解C．煤的气化D．石油的分馏
16．“低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路．”下列与之相悖的是（　　）
A．着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
B．为了减少SO2和NOx的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展和日常生活的需要
D．大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车，以减少对化石能源的依赖，保护城乡环境，关爱人类生存空间
3．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，铜片周围溶液会出现溶液颜色变浅的现象．
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mo1；
（3）金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

①图2B中的Sn为正极，Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）增大．
②图2C中被腐蚀的金属是锌．比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C．
（4）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图3是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：2H2+O2=2H2O．
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
13．同学们为探究卤素单质氧化性的强弱，进行了以下实验．请填写下列空白．
（1）实验一：向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈橙色．有关反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，其中的氧化剂是Cl2．
（2）实验二：向盛有少量碘化钠的试管中滴加少量溴水，振荡，再加入四氯化碳，振荡后静置．观察到液体分为两层，下层呈紫红色．由此得出的结论是溴的氧化性强于碘．
（3）综合以上两个实验，最终得出的结论是Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱．
（4）小明提出可将氟气通入氯化钠溶液中，若观察到有气泡冒出，即可证明氟气得氧化性强于氯气．同学们认为此方案不行，理由是氟气在溶液中发生反应2F2+2H2O=4HF+O2，所以氟气不能置换出氯气．
20．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
A．都能够在空气中剧烈燃烧
B．都能够与水反应生成碱和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比较小、熔点比较低的金属
17．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．pH=1的溶液中大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-
17．氮、磷、砷、钛的单质及其化合物在生产生活中有重要的应用．回答下列问题：
（1）基态磷原子有5种不同能量的电子．
（2）N、P、As电负性由大到小的顺序为N＞P＞As，它们的氢化物沸点最高的为NH3，原因为NH3分子间形成氢键．
（3）NO3-离子的空间构型为平面正三角形，中心原子的杂化方式为sp2，NO3-离子有多种等电子体，请写出一种CO32-（SO3、BF3等）．
（4）钛元素原子核外价电子排布图为，含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，其配离子中含有的化学键类型为极性共价键、配位键，该配离子的配位数为6．
（5）砷化镓晶胞结构如图．晶胞中距离Ga原子等距且最近的Ga原子有12个，Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体．已知砷化镓晶胞边长为a pm，其密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{4×145}{ρ{a}^{3}×1{0}^{-30}}$（列出计算式即可）．

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