题目内容
4．在浓硝酸中放入Cu片，（1）反应开始时的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，实验现象为溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出．
（2）若Cu片有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）待反应停止后，再加入少量的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．．
分析 （1）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水；
（2）铜与稀硝酸硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；
（3）酸性环境下硝酸根离子能够氧化铜，反应生成铜离子、一氧化氮和水．
解答 解：（1）铜具有还原性，浓硝酸具有氧化性，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，现象为：溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；溶液逐渐变篮色，有红棕色气体逸出；
（2）铜片剩余，说明硝酸不足，则反应将要结束时，铜与稀硝酸硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）加入稀硫酸后，氢离子原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，发生的反应为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应．
点评 本题考查了硝酸的性质，硝酸的浓度不同导致其氧化性不同，和铜反应时其产物不同，酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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