题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸：S2-+2H+=H2S↑ | ||||
| B、往氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ | ||||
C、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
D、乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
|
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合反应的客观事实，硝酸能够氧化硫离子；
B．不符合反应的客观事实，三家铁离子能够氧化硫离子；
C．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
D.2Ag（NH3）2OH应拆成离子形式．
B．不符合反应的客观事实，三家铁离子能够氧化硫离子；
C．用惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
D.2Ag（NH3）2OH应拆成离子形式．
解答：
解：A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸，离子方程式为：3S2-+8H++8NO3-=8NO↑+3SO42-+4H2O，故A错误；
B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故C正确；
D．乙醛的银镜反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D错误；
故选：C．
B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体，离子方程式：2Fe3++H2S═Fe2++S↓+2H+，故B错误；
C．用惰性电极电解饱和食盐水，离子方程式：2Cl-+2H2O
| ||
D．乙醛的银镜反应的离子方程式为：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-
| 水浴加热 |
故选：C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确题目中发生的化学反应及反应物的量对反应的影响即可解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）
| A、v（A）=3.0mol?L-1?min-1 |
| B、v（B）=2.0mol?L-1?min-1 |
| C、v（C）=4.8mol?L-1?min-1 |
| D、v（D）=1.0mol?L-1?min-1 |
28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个K+（ ）
| A、6个 | B、8个 |
| C、10个 | D、28个 |
下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
| A、向饱和Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- |
| B、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| C、1 L 2 mol?L-1的FeBr2溶液中通入2.5 mol Cl2：4Fe2++6Br-+5Cl2═10Cl-+4Fe3++3Br2 |
| D、在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
质量百分比浓度分别为80%和20%的硫酸溶液等体积混合，混合溶液的质量百分比浓度为（ ）
| A、＞50% | B、=50% |
| C、＜50% | D、无法计算 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1molNaOH的摩尔质量为40g |
| B、1mol 物质含有的微粒数就是6.02×1023 |
| C、1molN2的体积为22.4L |
| D、0.5molCO2约含有3.01×1023个CO2分子 |
下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述：“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，下列标明序号的操作中，有错误的是（ ）
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
①放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净，
②并经待测溶液润洗过，
③加入几滴酚酞试液作指示剂，
④取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净后，
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定，
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据．”
| A、④⑤⑥ | B、②④⑤⑥ |
| C、②④⑤ | D、②③⑤⑥ |
下列关于16O和18O说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同素异形体 |
| B、16O与18O核外电子排布方式不同 |
| C、通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 |
| D、16O与18O是氧元素的两种核素 |