题目内容

苯甲酸重结晶的实验操作步骤：加热溶解、过滤洗涤、烘干装瓶，在第一次过滤的过程前加入少量的水的目的：
 
．
考点：过滤
专题：化学实验基本操作
分析：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，以此来解答．
解答： 解：水在加热过程中会蒸发，苯甲酸能溶于水，则粗苯甲酸溶解后还要加点水的目的是使其溶解，减少过滤时苯甲酸的损失，防止过饱和提前析出结晶，
故答案为：趁热过滤、冷却结晶、减少苯甲酸的损失．
点评：本题考查物质的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握苯甲酸的性质及重结晶为解答的关键，注意饱和溶液结晶析出晶体，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是（　　）
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C、该反应转移的电子数为6e-
D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
（1）铅蓄电池是典型的二次电池，由于铅蓄电池的性能优良、价格低廉、安全可靠，可多次充放电，所以在生产生活中使用广泛，总反应式是pb+pbo2+4H++2SO42-
放电
充电
2pbSO4 +2H2O，铅蓄电池的负极材料是
 
；放电时，正极反应式是
 
，充电时，阴极反应式是
 
；
 电池电解池
A H+移向pb电极 H+移向pb电极
B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3
C正极：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O阳极：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ 
D  
（2）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以铝作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电解
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是
 
；
（3）某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意图如图，下列说法不正确的是
 
．
 
 
 
．
（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）
△
CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□□试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式．
（2）上述反应若生成11g CO2，则转移电子的数目为
 
．
（1）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为
 
．

（2）如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为
 
mol．
三氟化硼分子的空间构型是
 
；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是
 
．
键长/（pm）B-FB-ClB-Br
计算值152187199
实测值130175187
有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为
 
，丙的电子式为
 
．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为
 
．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为
 
，引爆剂的作用是
 
．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是
 
．
A．KCl  B．K2CO3  C．Na2S  D．CuO．
化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义
I．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：
 化学反应 平衡常数
 		 温度
 973K 1173K
 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3？？
请回答：
（1）反应①是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=
 
（用 K1、K2表 示）
（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有
 
（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积      B．扩大反应容器的容积        C．升高温度
D．使用合适的催化剂        E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（4）若反应③的正反应速率与时间的关系如图所示：

t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时
 
； t8时
 
．
从下列实验事实所得出的结论或给出的解释正确的是（　　）
 实验事实结论或解释
A．将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中．该 溶液中溶质的质量分数为3.84%，其物质的量浓度为1mol?L-1
B．向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体．还原性Al＜Cu
C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2，加热，没有红色沉淀生成．淀粉没有水解成葡萄糖
D．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3
A、AB、BC、CD、D

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