题目内容
关于反应K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有关叙述中，正确的是（ ）
| A、KCl中含有35Cl |
| B、生成物Cl2的相对分子质量为73.3 |
| C、该反应转移的电子数为6e- |
| D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Cl元素化合价由+5价、-1价变为0价，有
的HCl不作还原剂，起酸的作用，氧化剂是K35ClO3、还原剂 H37Cl，据此分析解答．
| 1 |
| 6 |
解答：
解：A．HCl→KCl时Cl元素化合价不变，HCl起酸的作用，所以KCl中含有37Cl，故A错误；
B．生成氯气的相对分子质量=
=73.3，故B正确；
C．该反应转移的电子数为5e-，故C错误；
D．氧化剂是K35ClO3、还原剂是
的 H37Cl，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选B．
B．生成氯气的相对分子质量=
| 35×1+37×5 |
| 3 |
C．该反应转移的电子数为5e-，故C错误；
D．氧化剂是K35ClO3、还原剂是
| 5 |
| 6 |
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价转化是解本题关键，易错点是氯气相对分子质量的计算方法．
练习册系列答案
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欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），正确的是（ ）
| A、乙酸乙酯（乙酸）：加入适量乙醇，充分反应 |
| B、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏 |
| C、乙烷（乙烯）：加入适量H2，适当条件下进行反应 |
| D、乙醇（乙酸）：加入金属钠，蒸馏 |
下列说法正确是（ ）
| A、1，3-戊二烯与溴发生加成反应的产物有3种 |
| B、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同 |
| C、由于甲基对苯环的影响，使甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、乙醇溶液呈中性，而苯酚溶液呈弱酸性，原因是苯环影响羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了 |
两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）
| A、两种元素的不同原子 |
| B、两种不同的离子 |
| C、同种元素的原子和离子 |
| D、两种不同元素的分子 |
下列晶体中属于原子晶体的是（ ）
| A、干冰 | B、食盐 | C、金刚石 | D、氖 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列推断正确的是（ ）
| A、BF3是三角锥形分子 | ||
B、NH
 ，离子呈平面形结构 | ||
| C、CH4分子中的4个C-H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 | ||
| D、CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s-sp3σ键 |