题目内容
有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为 ，丙的电子式为 ．
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为 ．
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为 ，引爆剂的作用是 ．
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是 ．
A．KCl B．K2CO3 C．Na2S D．CuO．
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3．
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤．滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色．
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物．将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化．
请回答下列问题：
（1）乙的化学式为
（2）写出此炸药爆炸反应的化学方程式为
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为
（4）以下物质中，有可能作为甲的替代品的是
A．KCl B．K2CO3 C．Na2S D．CuO．
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
=0.4mol，则氮气为
×0.4mol=0.1mol，二氧化碳为0.4mol-0.1mol=0.3mol；
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
=0.1mol，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，含有K元素，故丙为K2S，其物质的量为0.1mol；
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
=0.02mol，不溶物中还含有Al2O3，其质量=2.14g-1.12g=1.02g，物质的量=
=0.01mol，化合物甲为铁的氧化物，根据原子守恒可知，甲中Fe、O原子数目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲为Fe2O3，原固体粉末中含有Al单质，
综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，据此解答．
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 4 |
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
| 3.2g |
| 32g/mol |
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
| 1.12g |
| 56g/mol |
| 1.02g |
| 102g/mol |
综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，据此解答．
解答：
解：有一固体粉末，由炸药和引爆剂组成，其化学成分为中学常见的甲、乙两种化合物和三种单质．为分析其组成，进行了如下实验：
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
=0.4mol，则氮气为
×0.4mol=0.1mol，二氧化碳为0.4mol-0.1mol=0.3mol；
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
=0.1mol，焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，含有K元素，故丙为K2S，其物质的量为0.1mol；
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
=0.02mol，不溶物中还含有Al2O3，其质量=2.14g-1.12g=1.02g，物质的量=
=0.01mol，化合物甲为铁的氧化物，根据原子守恒可知，甲中Fe、O原子数目之比=0.02：0.01×3=2：3，故甲为Fe2O3，原固体粉末中含有Al单质，
综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，
（1）由上述分析可知，乙的化学式为KNO3，丙为K2S，电子式为：
，
故答案为：KNO3；；
（2）此炸药爆炸反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，
故答案为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑；
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe，引爆剂的作用是：提供爆炸反应发生所需的热量，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe；提供爆炸反应发生所需的热量；
（4）Al与氧化铁操作铝热剂，发生铝热反应，放出大量的热，故可以用CuO代替氧化铁，
故答案为：D．
①取29.14g固体，在一密闭容器中引爆，发生猛烈爆炸，生成的气体折合成标准状况下的体积为8.96L，经分析，其中N2与CO2的体积比为1：3，混合气体总物质的量=
| 8.96L |
| 22.4L/mol |
| 1 |
| 4 |
②将①反应后的固体加足量的水溶解并过滤，滤液中只有一种正盐丙，通入足量氯气，可得3.21g淡黄色沉淀，黄色沉淀为S，其物质的量=
| 3.2g |
| 32g/mol |
③操作②过滤出不溶物2.14g，元素分析表明，其中含有三种元素，均是有甲参加的某一著名反应的生成物，将此不溶物加入足量的NaOH溶液中，还剩1.12g固体，该固体是一种可被磁铁吸引的单质丁，丁在潮湿的空气中易被氧化，则丁为Fe，其物质的量=
| 1.12g |
| 56g/mol |
| 1.02g |
| 102g/mol |
综上分析，化合物乙与另外两种单质反应生成K2S、N2、CO2，结合氧化还原反应可知，另外两种单质为C、S，由原子守恒可知化合物乙含有K、N、O三种元素，且K、N、O原子数目之比=0.1×2：0.1×2：0.3×2=211：3，故乙为KNO3，
（1）由上述分析可知，乙的化学式为KNO3，丙为K2S，电子式为：
，故答案为：KNO3；
；（2）此炸药爆炸反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C
| ||
故答案为：S+2KNO3+3C
| ||
（3）引爆剂发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
| ||
故答案为：2Al+Fe2O3
| ||
（4）Al与氧化铁操作铝热剂，发生铝热反应，放出大量的热，故可以用CuO代替氧化铁，
故答案为：D．
点评：本题考查无机物推断，属于计算型推断，综合考查学生的计算能力、分析推理能力，难度较大．
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| B、Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O |
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓ |
| D、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
下列反应不属于加成反应的是（ ）
| A、CH2=CH2+H-OH→CH3-CH2-OH | ||
B、 | ||
| C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3CHBr→CH2Br | ||
D、N≡N+2H2
|