题目内容
17．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）| A． | 稳定性：H2O＞NH3 | B． | 碱性：NaOH＞Al（OH）3 | ||
| C． | 氧化性：F2＞Cl2 | D． | 酸性：CH3COOH＞H2CO3 |
分析 A．非金属性越强，氢化物越稳定；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；
C．非金属性越强，对应单质的氧化性越强；
D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性．
解答 解：A．非金属性O＞N，稳定性：H2O＞NH3，故A正确；
B．金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，对应单质的氧化性为F2＞Cl2，故C正确；
D．由醋酸可与碳酸钙反应生成碳酸判断酸性CH3COOH＞H2CO3，不能利用元素周期律解释，故D错误；
故选D．
点评 本题考查性质及解释，为高频考点，把握元素周期表和周期律、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | H+、I-、NO3-、SiO32- | B． | Ag+、Fe3+、Cl-、SO42- | ||
| C． | K+、SO42-、Cu2+、NO3- | D． | NH4+、OH-、Cl-、HCO3- |
8．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：
（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
①N2H4中氮元素的化合价为-2．
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．
肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、化工原料及燃料电池等方面．请回答下列问题：（1）肼是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键能如下：
| 化学键 | O-H | N-N | N-H | O=O | N═N |
| 键能/KJ•mol-1 | 467 | 160 | 391 | 498 | 945 |
②气态N2H4在氧气中燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=一591kJ/mol．
（2）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
（3）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生反应的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O．
（4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4 Cl类似，但分步水解．
①写出盐酸肼第一步水解的离子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系为B （填序号）．
A．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
C． c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
（5〕常温下，将0.2mol/L盐酸与0.2mol/L肼的溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积变化〕．若测定混合液的pH=6，混合液中水电离出的H+与0.1mol/L盐酸中水电离出的H+浓度之比为107：1．
5．对下列两种有机物的描述正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一氯代物种数相同 | |
| B． | 分子中共面的碳原子数一定相同 | |
| C． | 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2 | |
| D． | 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
12．
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（ ）
如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO（CH3）2是溶剂，反应原理是4Li+FeS2═Fe+2Li2S．下列说法正确的是（ ）| A． | Li 发生氧化反应，a 极为阴极 | |
| B． | 电子由 a 极流出通过电流表流入 b 极，然后再由 b 极经内电路回到 a 极 | |
| C． | 可以用水代替 SO（CH3）2做溶剂 | |
| D． | b 极反应式是 FeS2+4Li++4e-═Fe+2Li2S |
（R1、R2为烃基）
．
，反应Ⅱ所用试剂是HBr．
．
．
（任写一种）．
9．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1＜t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=40mL．
已知：①氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+（用离子符号表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：O2+4KI+2H2O=2I2+4KOH．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| 0.01mol•L-1KIO3 酸性溶液（含淀粉） 的体积/mL | 0.01mol•L-Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现 蓝色时所 需时间/s | |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
6．
一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）
一定条件下，下列各组物质能一步实现图所示转化关系的是（ ）| 选项 | X | Y | Z | W |
| A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
| B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
| C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
| D | CH3CH2Br | CH2═CH2 | C2H5OH | CH2BrCH2Br |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |