题目内容
5．对下列两种有机物的描述正确的是（ ）
| A． | 苯环上的一氯代物种数相同 | |
| B． | 分子中共面的碳原子数一定相同 | |
| C． | 1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2 | |
| D． | 甲、乙可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 |
分析 A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种；
B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个；
C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子；
D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同．
解答 解：A．甲中苯环上有5种氢原子，所以其苯环上的一氯代物有5种；乙苯环上有4种，其苯环上一氯代物有4种，所以苯环上的一氯代物种数不同，故A错误；
B．甲中分子共平面的碳原子最少有9个、最多有15个，乙中共平面的碳原子最多15个、最少8个，所以分子中共面的碳原子数不一定相同，故B错误；
C．甲中能和溴反应的有碳碳双键和苯环上酚羟基的邻对位氢原子，所以1 mol甲与浓溴水反应最多能消耗4 mol Br2，故C正确；
D．甲、乙官能团不同且氢原子种类不同，所以可以用红外光谱、核磁共振氢谱区分，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及空间想象能力，明确官能团及其结构性质关系是解本题关键，易错选项是B．
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）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：
+RX$\stackrel{碱}{→}$
+HX（X代表卤素原子）；
．
．
16．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4的工艺流程如下：
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原．
（2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．
己知：，①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（2）NaClO3可将Fe2+氧化为Fe3+离子．可用氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液来制取NaClO3．实验需要制取10.65克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为6.72L（标准状况下）．
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示．使用萃取剂最适宜的pH是B（填选项序号）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．
（5）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由无色变为浅紫色（或紫红色），且半分钟内不变色时（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL，计算草酸钴样品的纯度为36.75cv/m%．
13．下列有机分子中，所有的碳原子不可能处于同一平面的是（ ）
| A． | CH2=CH-CN | B． |  | C． |  | D． | （CH3）3C-CH2-C≡CH |
20．某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
根据表中数据计算该试样的pH=4．
（2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水 b．Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：
| 离 子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2））①为减少SO2的排放，可洗涤含SO2的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择a（填字母）．
a．氨水 b．Na2CO3 c．O2 d．NaHSO3
②浓度均为0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2、NH4HSO4、（NH4）2SO3，其中c（NH4+）最大的是（NH4）2Fe（SO4）2（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）．已知该反应的△H＞0，试判断该设想能否实现并简述理由否，因△H＞0且△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．
10．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在周期表中相对位置如图所示，已知 X 元素是地壳中含量最高的元素，下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| Z | W | Q |
| A． | Y 的非金属性比Q强，所以HnY的酸性比HnQ强 | |
| B． | ZX2、WX2的熔沸点、硬度相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的 | |
| C． | W、Q、Y 元素的原子半径及其简单离子半径依次减小 | |
| D． | 将足量的 X 单质通入 W 的氢化物的水溶液，能得到 W 的低价氧化物 |
17．下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
| A． | 稳定性：H2O＞NH3 | B． | 碱性：NaOH＞Al（OH）3 | ||
| C． | 氧化性：F2＞Cl2 | D． | 酸性：CH3COOH＞H2CO3 |
14．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2 | |
| B． | I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 | |
| C． | 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1：5 | |
| D． | NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-） |
15．氯酸钾、火药及磷组成的混合物极易爆炸．由于KClO3受热分解释放出O2，引发白磷（P4，固体）的燃烧而导致火药爆炸．31gP4完全燃烧生成五氧化二磷固体释放出akJ热量．下列说法不正确的是（ ）
| A． | KClO3的分解过程中只有共价键断裂没有共价键生成 | |
| B． | 火药爆炸会使周围空气体积迅速膨胀 | |
| C． | 若白磷完全燃烧释放出8akJ热量，则需要标准状况下的O2体积为224L | |
| D． | 易燃易爆物应远离火源 |