题目内容
5．下列说法正确的是（ ）| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 | |
| C． | 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 |
分析 A．能够电离出氢离子的不一定为酸，如硫酸氢钠；
B．适当改变条件，不在标准状况下，1mol气体的体积有可能为22.4L；
C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，得到的是氢氧化铁沉淀，不会得到氢氧化铁胶体；
D．所有的碱性氧化物都是金属氧化物．
解答 解：A．在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的为酸，而电离出氢离子的不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等，故A错误；
B．温度和压强影响气体的体积，适当改变温度和压强后，即便不是在标准状况下，1mol气体的体积也可以为22.4L，故B错误；
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热可制取氢氧化铁胶体，而将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中得到的是氢氧化铁沉淀，故C错误；
D．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物都是金属氧化物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查较为综合，涉及酸碱盐的概念及判断、碱性氧化物与金属氧化物的关系、气体摩尔体积的影响因素、胶体的制备等知识，题目难度中等，C为易错点，注意熟练掌握制备氢氧化铁胶体的方法，明确碱性氧化物与金属氧化物的关系．
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16．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ．又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为 b kJ．则热化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（ ）
| A． | -（a-b） kJ•mol-1 | B． | -（a+b） kJ•mol-1 | ||
| C． | -（5a-0.5b） kJ•mol-1 | D． | -（0.5a-5b） kJ•mol-1 |
17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（ ）
| A． | 将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| B． | 将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| C． | 将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液 | |
| D． | 加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液 |
．
14．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ | |
| C． | 以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
15．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将①、④等体积混合，混合液一定呈碱性 | |
| B． | 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②=③ | |
| C． | 水的电离程度：①＜② | |
| D． | 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞① |