Question

15．现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

• A． 将①、④等体积混合，混合液一定呈碱性
• B． 将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
• C． 水的电离程度：①＜②
• D． 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

Answer 1

分析 四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，①中CH₃COOH电离出的H⁺浓度最小，②③④中电离出的H⁺、OH^-浓度都为0.01 mol•L^-1，其中醋酸和一水合氨为弱电解质，加水促进电离，结合浓度对弱电解质的电离的影响解答该题．

解答 解：A．若将①、④等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，故A正确；
B．一水合氨为弱电解质，②③若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③，故B错误；
C．四份溶液中溶质都是抑制水的电离的，其中②③④中H⁺、OH^-浓度相等，对水的电离的抑制也相等，且大，①中CH₃COOH电离出的H⁺浓度最小，因此其中水的电离程度最小，水的电离程度：①＞②，故C错误；
D．将四份溶液稀释相同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，③＞④，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，不能完全电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，所以溶液PH①＞②，故D错误；
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离平衡应用，为高考常见题型，侧重于水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度不大．