题目内容
14．下列有关离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 向氯化铝溶液中滴加少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓+2H2O | |
| B． | 向氯化铁溶液中加入过量的锌粉：Zn+2Fe3+═2Fe2++Zn2+ | |
| C． | 以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极的电极反应：Fe-3e-═Fe3+ | |
| D． | 硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．一水合氨不能拆开，应该保留化学式；
B．锌与铁离子反应生成铁和锌离子；
C．电解时阳极铁电子生成亚铁离子；
D．硝酸根离子在酸性条件下iang亚铁离子氧化成铁离子，同时生成一氧化氮气体．
解答 解：A．氯化铝溶液滴加少量氨水，反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．向氯化铁溶液中加入过量的锌粉，反应生成铁单质，正确的离子方程式为：3Zn+2Fe3+═2Fe+3Zn2+，故B错误；
C．以铁为电极电解NaCl溶液时，阳极铁失去单质生成亚铁离子，正确的电极反应为：Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D．硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 能电离出H+的化合物叫做酸 | |
| B． | 实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况 | |
| C． | 将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 | |
| D． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 |
X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
9．下列有关实验的说法不正确的是（ ）
| A． | 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 | |
| B． | 实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 | |
| C． | 从海带灰中提取碘时，为了使I-既能完全转化为I2，又对环境无影响，可选H2O2作氧化剂 | |
| D． | 制备硫酸亚铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 |
6．Ⅰ．肼是一种高能燃料．已经各共价键键能（断裂或形成1mol共价键时吸收或释放的能量）如下：
则N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（l）△H=-583 KJ•mol-1
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
若在达到平衡后的容器丙中，分别按照下列A、B、C三种情况继续添加各物质，则再次达平衡时，容器丙中H2的百分含量按由大到小的顺序B＞C＞A（用A、B、C表示）．
Ⅲ.25℃时，Fe（OH）3的ksp=4ⅹ10-38，现有盐酸酸化的0.08mol/L的FeCl3溶液，其PH=1，向其中加入等体积的0.05mol/L的NaOH溶液，可恰好开始析出沉淀（混合时溶液体积可直接加和）．
| N≡N | O=O | N-N | N-H | O-H | |
| 键能（KJ•mol-1） | 946 | 497 | 154 | 391 | 463 |
Ⅱ．密闭容器中进行反应：3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H＜02反应的化学平衡表达式为K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：600℃时，上述反应的平衡常数K=16．现有如图1甲（恒温恒压）和如图1乙（恒温恒容）两容器，起始时按下表所示分别加入各物质，体积为2L，在600℃时反应经过一段时间后均达平衡．
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 甲/mol | 2.0 | 1.0 | 2.0 | 0.5 |
| 乙/mol | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 1.0 |
①关于甲、乙容器，下列说法正确的是AB
A．反应开始时两容器内的逆反应速率：甲＜乙
B．若甲容器内气体的密度不再变化，则说明反应已达到平衡状态
C．若乙容器内气体的压强不再变化，则说明反应已达到平衡状态
D．平衡后添加Fe3O4 ，两容器内的平衡均逆向移动
②投料后甲5min达平衡，则此段时间内的平均反应速率v（H2）=0.05mol/（L•min-1）
③平衡后若将乙容器体系温度突然降低100℃，如图2下述图象中能正确反映平衡移动过程中容器内变化情况的是B．
3为恒容绝热容器，进行上述反应，起始与平衡时的各物质的量见下表：
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| 起始/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 | |
| A/mol | 3.0 | 3.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 3.0 | 3.0 |
| C/mol | m | n | p | q |
4．下列现象因发生物理变化引起的是（ ）
| A． | 活性炭使蓝色墨水褪色 | |
| B． | 盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体 | |
| C． | 蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味 | |
| D． | 湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色 |