Question

17．现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④Cl₂  ⑤CO  ⑥Al 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：
（1）甲中有①③④；乙中有②⑤⑥．（填序号）
（2）用单线桥标出下列化学反应中电子转移的方向和数目．Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂
（3）配平下列化学反应方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3  Cl₂+7H₂O，上述反应中，当生成33.6LCl₂（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量为3mol，转移电子的数目为3N_A个．

Answer 1

分析 （1）氧化剂中元素的化合价为较高价，还原剂中元素的化合价为较低价；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，反应中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，3molCO参加反应失去6mol电子；
（3）反应中Cr元素化合价变化为：+6→+3；氯化氢中氯元素化合价变化为：-1→0，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
依据方程式1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢的物质的量为6mol，据此计算当生成33.6LCl₂（标准状况）时，被氧化的HCl的物质的量和转移电子数．

解答 解：（1）①KMnO₄、③O₂、④Cl₂  中所含有中心元素化合价处于高价态，反应中易得到电子，表现为氧化物性，常做氧化剂；
 ②H₂、⑤CO、⑥Al 中所含中心元素化合价处于低价态，反应中容易失去电子，表现为还原性，常做还原剂；
故答案为；①③④； ②⑤⑥；
（2）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO₂+2Fe，反应中Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，3molCO参加反应失去6mol电子，用双线桥表示为：；
故答案为：；

（3）反应中Cr元素化合价变化为：+6→+3；氯化氢中氯元素化合价变化为：-1→0，1molK₂Cr₂O₇参加反应得到6mol电子，生成1mol氯气则有6molHCl失去6mol电子，二者最小公倍数为6，依据得失电子守恒，K₂Cr₂O₇系数为1，氯气系数为3，依据原子个数守恒，KCl系数为2，CrCl₃系数为2，依据氯原子个数守恒，HCl系数为14，依据氢原子个数守恒则水分子系数为7，方程式：1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，
33.6LCl₂（标准状况）物质的量=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，依据方程式1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3 Cl₂+7H₂O，生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢的物质的量为6mol，所以生成1.5mol氯气
被氧化的氯化氢的物质的量为3mol，转移电子数为3mol，个数为3N_A；
故答案为：1   14     2     2     3    7；3mol； 3N_A；

点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从物质所含元素化合价高低判断物质的氧化性与还原性的方法，题目难度中等．