Question

17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol．L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂SO₄的混合液，现缺少KCl而用K₂SO₄和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）

• A． 将0.1molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• B． 将0.05molK₂SO₄、0.1molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• C． 将0.1molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
• D． 加入0.05molK₂SO₄、0.05molNaCl、0.1molMgCl₂溶于水制成100mL溶液

Answer 1

分析 电解质溶液中离子浓度=电解质浓度×化学式中离子数目，根据n=cV计算配制各离子物质的量，再结合选项判断．

解答 解：配制溶液中：n（K⁺）=n（KCl）=0.1L×1mol/L=0.1mol，
n（Cl^-）=n（KCl）+2n（MgCl₂）=0.1L×1mol/L+0.1L×0.5mol/L×2=0.2mol，
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L×2=0.1mol，
n（SO₄^2-）=n（Na₂SO₄）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，
A．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，与配制溶液中K⁺为0.1mol不相等，故A错误；
B．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.05mol×2=0.1mol，
n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.1mol+0.05mol×2=0.2mol，
n（Mg²⁺）=n（MgCl₂）=0.05mol，
n（Na⁺）=n（NaCl）=0.1mol，
n（SO₄^2-）=n（K₂SO₄）=0.05mol，
与原溶液中同种离子物质的量相等，故B正确；
C．溶液中n（K⁺）=2n（K₂SO₄）=0.1mol×2=0.2mol，与配制溶液中K⁺为0.1mol不相等，故C错误；
D．溶液中n（Na⁺）=n（NaCl）=0.05mol，n（Cl^-）=n（NaCl）+2n（MgCl₂）=0.05mol+0.1mol×2=0.25mol，与配制溶液中Cl^-为0.1mol、Na⁺物质的量为0.1mol不相等，故D错误；
故选：B．

点评 本题以溶液配制为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，正确计算各微粒物质的量是解本题关键，注意离子浓度与物质浓度关系，为易错点．