题目内容

10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

分析 ①加入Ba（OH）2溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，以此书写离子方程式；
至中性时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2溶液生成BaSO4沉淀；
②碳酸氢钠质量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．

解答 解：①NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，则离子反应方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，此时溶液中溶质只有Na2SO4，加入Ba（OH）2的离子反应方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液与足量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-，
故答案为：2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

点评 本题考查离子反应方程式书写，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物之间物质的量关系．

练习册系列答案
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（1）0～10s内A的平均反应速率为0.06mol/（L．min）．
（2）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为36%．
（3）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的1/2时，对反应产生的影响是CD．
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（4）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是CD．
A．混合气体的密度不随时间而改变   B．混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D．在隔热条件下，体系的温度不随时间而改变
（5）若在其他条件不变的情况下，采取下列措施反应达平衡C的百分含量不变的是BD．
A．通入He气   B．使用催化剂     C．升高温度   D．再充入1molA和1.5molB
（6）若保持原温度和容器容积不变再向其中充入2molA和1molB，平衡常数将不变（填“增大”“减小”或“不变”），整个过程中物质B的转化率为50%．
1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol
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A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1
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