写出下列物质间发生反应的离子方程式:①向NaHSO4溶液中.逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,在上述溶液中.继续滴加Ba(OH)2溶液.此步反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓,②Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．写出下列物质间发生反应的离子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，发生反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液与足量NaHCO₃溶液反应2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

分析 ①加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；
至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀；
②碳酸氢钠质量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．

解答解：①NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，则离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液与足量的NaHCO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，
故答案为：2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

点评本题考查离子反应方程式书写，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意反应物之间物质的量关系．

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1．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H₂O（g），一定条件下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）达到平衡时生成0.67mol CO₂，若在相同条件下将H₂O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO₂的物质的量为（　　）

18．在298K、101×10⁵ Pa下，将0.6mol CO₂通入1mol•L^-1NaOH溶液1000mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量．已知在该条件下，1mol CO₂通入足量的NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol^-1
	B．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol^-1
	C．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol^-1
	D．	CO₂（g）+NaOH（aq）═NaHCO₃（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol^-1

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	能电离出H⁺的化合物叫做酸
	B．	实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况
	C．	将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体
	D．	碱性氧化物一定是金属氧化物

15．在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2-和Pb²⁺，则生成lmo1Cr₂O₇^2- 所需PbO₂的物质的量为（　　）

2．

X、M、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能
级，各能级电子数相等，M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ；W的内层电子已全充满，最外层只有2个电子．请回答：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期ⅣA族；W²⁺离子的外围电子排布式为3d¹⁰
（2）X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物 XO（NH₂）₂，其中X原子和N原子的杂化方
式为分别为sp²、sp³，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：7；该物质易溶于水的主要原因：CO（NH₂）₂能与水分子间形成氢键．
（3）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如图所示），则晶体中M原子配位数是12．
（4）某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含σ键的数目是18N．

19．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca²⁺为2.2×10^-3～2.7×10^-3 mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙（CaC₂O₄）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H₂C₂O₄），并用2.0mL5.0×10^-3mol/L KMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca²⁺浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O）
（1）求配制5.0×10^-3 mol/L KMnO₄ 100mL溶液时，所需KMnO₄固体的质量．
（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．
（3）求此人血液中的Ca²⁺的物质的量浓度为多少？此人健康吗？

20．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）?n Z（g）+2W（g），5min末已生成0.2mol W，若测知以Z 的浓度变化来表示的平均反应速率为0.01mol/（L•min）．求：
（1）上述反应中的Z气体的计量系数n的值；
（2）上述反应在5min末时，已反应的Y的物质的量占原来量的百分数．（写出计算过程）

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