下列离子方程式中正确的是( )A．工业上粗硅的制备:SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑B．Cu2O与稀H2SO4反应:Cu2O+2H+═2Cu++H2OC．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加足量烧碱溶液:Mg2++2HCO3-+2OH-� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	工业上粗硅的制备：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	B．	Cu₂O与稀H₂SO₄反应：Cu₂O+2H⁺═2Cu⁺+H₂O
	C．	用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O
	D．	向Mg（HCO₃）₂溶液中加足量烧碱溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

分析 A．不符合反应客观事实；
B．二者反应生成硫酸铜和铜、水；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化银生成可溶性硝酸银；
D．烧碱足量反应生成氢氧化镁和碳酸钠、水．

解答解：A．工业上粗硅的制备，离子方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，故A错误；
B．Cu₂O与稀H₂SO₄反应，离子方程式：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+H₂O+Cu，故B错误；
C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，离子方程式：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+2H₂O，故C正确；
D．向Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量的NaOH溶液，离子方程式：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原反应、复分解反应的量子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意氧化还原反应得失电子守恒，注意离子反应遵循客观事实，题目难度中等．

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5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	70	66
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述不正确的是（　　）

	A．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
	B．	X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
	D．	一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来

6．相同质量的SO₂和SO₃它们之间的关系是（　　）

	A．	所含硫原子的物质的量之比为1：1		B．	氧原子的物质的量之比为3：2
	C．	氧元素的质量比为2：3		D．	硫元素的质量比为5：4

3．欲使Ag₂CO₃（K_sp=8.46×10^-12）转化为Ag₂C₂O₄（K_sp=5.4×10^-12），必须使（　　）

A．	[C₂O₄^2-]＞0.63[CO₃^2-]	B．	[C₂O₄^2-]＞1.6[CO₃^2-]
C．	[C₂O₄^2-]＜1.6[CO₃^2-]	D．	[C₂O₄^2-]＜0.63[CO₃^2-]
E．	无法判断

10．向盛有Cl₂的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是（　　）
①AgNO₃溶液 ②NaOH溶液 ③水 ④淀粉-KI溶液 ⑤FeCl₂与KSCN混合液 ⑥NaBr溶液

	A．	有相同的分子量		B．	有相同的通式
	C．	有完全相同的物理性质		D．	有完全相同的化学性质

7．（1）工业上能用铁质容器盛装冷的浓硫酸（填“能”或“不能”）．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（2）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d
a．KSCN溶液 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，用单线桥表示电子转移情况

，
然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和CO₂气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）认为气体Y中还含有CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于，M中盛装的是c（选填序号）．
a．A之前，NaOH溶液　　　b．A-B间，NaOH溶液
c．B-C间，澄清石灰水　 d．C-D间，澄清石灰水
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中氧化铜黑色粉末变红，E中硫酸铜白色粉末变蓝．

4．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）

	A．	图1中，铁钉易被腐蚀
	B．	图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
	C．	图3中，Zn-MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的
	D．	纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

5．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl₃饱和溶液．继续加热至溶液呈红棕色，停止加热，就制得了Fe（OH）₃胶体．下列有关胶体的叙述不正确的是（　　）

	A．	胶体是一种分散系，属于混合物
	B．	胶体的本质特征是能发生丁达尔现象
	C．	胶体粒子直径介于1nm-100nm
	D．	利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法

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