题目内容

19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl

分析 能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．

解答 解：A．NaOH是碱，不是盐，故A错误；
B．（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；
C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C错误；
D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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8．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．28g乙烯中含有的电子总数为12NA
B．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA
C．用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl2（标准状况），则至少转移电子数为NA
D．H2与Cl2反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2NA
10．1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（　　）
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定
7．下列属于吸热反应的是（　　）
A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与氢氧化钡的反应
C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8 NA
B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA
C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA
D．1 L 0.01 mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA
4．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形．下列关于PCl3分子空间构型理由的叙述，正确的是（　　）
A．PCl3分子中三个共价键的键能、键长、键角均相等
B．PCl3分子中的P-Cl键都是p-p σ键
C．PCl3分子中三个P-Cl键的键长相等，键角为100.1°
D．PCl3分子中三个P-Cl键都是极性共价键
11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（　　）
A．用热碱液清除炊具上残留的油污
B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C．用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装
D．用活性炭去除冰箱中的异味
8．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B．物质的量浓度相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
C．浓度为O．lmol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②＞
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
9．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
选项现象或事实解释
A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应
B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反
应生成CaCO3
C施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能
与NH4Cl混合使用		K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低
肥效
DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
A．AB．BC．CD．D

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