题目内容

10．1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（　　）
A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定

分析 Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，阳离子都钠离子，由此分析解答．

解答 解：Na2O2和Na2O两种物质中的阴离子分别是过氧根离子和氧离子，所以1mol Na2O2晶体和1mol Na2O的晶体中阴离子的个数都是1mol，所以两者阴离子个数相等，故选C．

点评 本题考查钠的氧化物，明确物质构成微粒是解答本题的关键，注意根据物质的构成微粒回答该题，难度中等．

练习册系列答案
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19．下列说法正确的是（　　）
A．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钙溶液时，溶液没有浑浊
B．夏日的傍晚常常看到万丈霞光，该现象属于胶体的丁达尔效应
C．过氧化钠是一种强氧化剂，不可作为氧气来源
D．胶体和浊液的分散质都不能通过滤纸的孔隙
1．向1LFeBr2溶液中，通入1.12L的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是（　　）
A．原溶液的浓度为0.1mol/LB．反应后溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）D．原溶液中c（Br-）=0.4mol/L
18．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（　　）
A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数
B．配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视
C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
5．从物质的组成分类看，碳酸氢钠属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
B．0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
2．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）（　　）
A．5 mlB．10 ml
C．15 mlD．条件不足，无法计算
19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（　　）
A．NaOHB．（NH4）2SO4C．Na2CO3D．NaCl
20．有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304），1molA在酸性条件下与4molH2O反应得到4molCH3COOH和1molB．下列说法错误的是（　　）
A．A和B的相对分子质量之差为168
B．B一定不能发生加成反应
C．有机物B与CH3CH2OH互为同系物
D．分子式为C5H10O2且与CH3COOH属于同类物质的有机物只有4种

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