Question

8．用N_A代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 28g乙烯中含有的电子总数为12N_A
• B． 1L0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-的离子数之和为0.1N_A
• C． 用铅蓄电池电解氯化钠溶液，若收集到11.2LCl₂（标准状况），则至少转移电子数为N_A
• D． H₂与Cl₂反应生成22.4LHCl（标准状况），则断裂化学键的总数为2N_A

Answer 1

分析 A．求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含16mol电子来分析；
B．酸根离子部分水解生成碳酸，部分电离生成碳酸根离子，依据原子个数守恒解答；
C．依据标况下产生氯气的体积计算氯气的物质的量，依据2Cl^-～Cl₂～2e^-，计算解答；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时，生成2molHCl．

解答 解：A.28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含16mol电子，即含16N_A个，故A错误；
B．依据碳原子守恒，1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-、H₂CO₃之和等于0.1N_A，1L0.1mol•L^-1的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和小于0.1N_A，故B错误；
C．收集到11.2LCl₂（标准状况）物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，则至少转移电子数为N_A，故C正确；
D．H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，反应断裂1molH-H键和1molCl-Cl键时，生成2molHCl，故当生成标况下22.4L氯化氢即1molHCl时，断裂1mol化学键，即N_A个，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，注意盐溶液中物料守恒的运用，题目难度中等．