题目内容
7．下列属于吸热反应的是（ ）| A． | 铝粉与氧化铁的反应 | B． | 氯化铵与氢氧化钡的反应 | ||
| C． | 锌片与稀硫酸反应 | D． | 钠与冷水反应 |
分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合氢氧化钡与氯化铵的反应，以此解答该题．
解答 解：A．铝粉与氧化铁的反应为铝热反应，属于放热反应，故A不选；
B．氯化铵与氢氧化钡的反应为吸热反应，故B选；
C．锌片与稀硫酸反应为放热反应，故C不选；
D．钠与冷水反应放出大量的热，属于放热反应，故D不选．
故选B．
点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握吸热反应和放热反应，难度不大，明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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16．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NO的摩尔质量为30g | |
| B． | 常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L | |
| C． | 等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等 | |
| D． | 设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA |
18．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差．下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其他操作均正确）（ ）
| A． | 配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 | |
| B． | 配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视 | |
| C． | 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 | |
| D． | 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 |
15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 | |
| B． | 0.1 L 3 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 | |
| C． | 5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023 | |
| D． | 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
2．将20mL充满NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为10mL，原混合气体中NO体积（气体体积处于同温同压下）（ ）
| A． | 5 ml | B． | 10 ml | ||
| C． | 15 ml | D． | 条件不足，无法计算 |
12．短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的相互关系为（ ）
| A． | m+13=n | B． | n+5=m | C． | m+8=n | D． | n+11=m |
19．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
| A． | NaOH | B． | （NH4）2SO4 | C． | Na2CO3 | D． | NaCl |
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，反应的化学方程式为2N?M．