Question

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 42 g C₃H₆中含有的共用电子对数目为8 N_A
• B． 电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 N_A
• C． 常温常压下，22.4 L N₂和O₂的混合气体中含有的分子数目为N_A
• D． 1 L 0.01 mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有的阳离子数目为0.02 N_A

Answer 1

分析 A．质量换算物质的量结合分子式计算电子数；
B．在电解饱和食盐水时，当反应1mol氯化钠时，生成0.5mol氢气和0.5mol氯气；
C．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
D．根据n=cV计算出溶质硫酸铝钾的物质的量，铝离子部分水解，导致阳离子数目增多．

解答 解：A.42g C₃H₆中物质的量=$\frac{42g}{42g/mol}$=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用电子对，故共用电子对数目为9 N_A，故A错误；
B．在电解饱和食盐水时，当反应1mol氯化钠时，生成0.5mol氢气和0.5mol氯气，电子转移1mol，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 N_A，故B正确；
C．常温常压下，22.4 L N₂和O₂的混合气体物质的量不是1mol，故C错误；
D.1L 0.01mol•L^-1 KAl（SO₄）₂溶液中含有0.01mol硫酸铝钾，由于铝离子部分水解，则溶液中含有的阳离子的物质的量大于0.02mol，含有的阳离子数目大于0.02 N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，主要是物质结构、氧化还原反应电子转移、盐类水解特征等，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．