题目内容
1．
汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol•L-1•min-1；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度 b．混合气体的压强
c．正反应速率 d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （选填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线
．
分析 （1）5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，则
浓度 N2（g）+O2（g）?2NO（g），
开始 1.3 1.5 0
转化 0.5 0.5 1
平衡 0.8 1 1
①结合v=$\frac{△c}{△t}$、K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比计算；
②结合平衡前速率、物质的量均在变化分析；
（2）①由图可知，T2先达到平衡，温度高，且对应NO的浓度高，即升高温度平衡逆向移动；
②若催化剂的表面积S1＞S2，平衡时浓度不变，但S1对应的速率大，时间短．
解答 解：（1）5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol，则
浓度 N2（g）+O2（g）?2NO（g），
开始 1.3 1.5 0
转化 0.5 0.5 1
平衡 0.8 1 1
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=$\frac{1mol/L}{5min}$=0.2 mol•L-1•min-1，K=$\frac{{1}^{2}}{0.8×1}$=1.25，故答案为：0.2 mol•L-1•min-1；1.25；
②a．混合气体质量、体积不变，则密度始终不变，故不选；
b．该反应为气体物质的量不变的反应，混合气体的压强始终不变，故不选；
c．正反应速率在平衡前一直减小，达到平衡时不变，故选；
d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比一直在变化，不变时达到平衡，故选；
故答案为：c d；
（2）①由图可知，T2先达到平衡，温度高，且对应NO的浓度高，即升高温度平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，故答案为：＜；
②若催化剂的表面积S1＞S2，平衡时浓度不变，但S1对应的速率大，时间短，画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为，故答案为：．
点评 本题考查化学平衡计算，为高频考点，把握图中浓度的变化、速率及K的计算、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡三段法的应用，题目难度不大．
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①2NO2（g）+NaC1（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
②4NO2（g）+2NaC1（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K2
③2NO（g）+C12（g）?2C1NO （g） K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$．
（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）：
| 化学键 | N≡O | Cl-Cl | Cl-N | N═O |
| 键能/kJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO（g）和1molC12（g），在不同温度下测得c（C1NO）与时间的关系如图A：
由图A可判断T1、T2温度的速率：v1＜v2（“＞”“＜”或“=”），该反应的△H＜0 （“＞”“＜”或“=”）．
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），发生反应2NO（g）+C12（g）?2C1NO（g），平衡时ClNO的体积分数随$\frac{n（NO）}{n（C{1}_{2}）}$的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是A点（“A、B、C”）．
（1）肼易溶于水，性质与氨相似，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
（2）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4 （1）+N2O4 （1）=3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
已知反应相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N-H | N-N | N≡N | O-H |
| E/（kJ•mol-1） | 390 | 190 | 946 | 460 |
（3）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）═2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[α（N2O4）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），理由为温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移，该反应为吸热反应，△H＞0，若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其他措施有减小体系压强（或移出NO2等）（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：υ（N2O4）=k1p（N2O4），υ（NO2）=k2p2（NO2），其中kl、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图2所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点，理由是满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）．
反应类型加聚反应
反应类型取代反应
反应类型取代反应
已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的还原性依次增强．现向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：