题目内容

18．一定温度下有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．（用符号表示）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c．
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c．导电能力由大到小的顺序 b＞a＞c
（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（4）当其c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序为c＞a=b．

分析 （1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离．

解答 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，等浓度时，硫酸为二元强酸，导电能力最强，醋酸为一元弱酸，导电能力最弱，则导电能力由大到小的顺序为b＞a＞c，
故答案为：b＞a=c；b＞a＞c；
（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，
故答案为：c＞a＞b；
（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，
故答案为：c＞a=b．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡以及离子浓度大小比较，题目难度中等，本题是基础性知识的考查，主要是巩固学生对教材基础知识的理解掌握程度，提高学生的解题能力．

练习册系列答案
相关题目
8．下列说法中，正确的是（　　）
A．在任何条件下，纯水的pH=7
B．盐类对水的电离都有促进作用
C．在95℃时，纯水的pH＞7
D．在95℃时，纯水中H+的物质的量浓度c（H+）＞10-7mol/L
9．温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容条件，已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1测得反应达到平衡时的有关数据如表，则下列选项正确的是（　　）
容器甲乙丙
反应物的投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）c1c2c3
反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ
体系的压强（Pa）p1p2p3
反应物的转化率a1a2a3
A．a+b=92.4B．2c1＞c3C．2p2＜p3D．α1+α3=1
6．已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10-12 mol3•L-3，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
C．将0.001 mol•L-1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
13．材料是人类社会生活的物质基础，材料创新则是科技进步的集中体现．
①钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-．
②塑料、纤维及橡胶为三大有机高分子材料，其中聚乙烯的结构简式为．
③水泥、玻璃及陶瓷都是传统的硅酸盐材料，生产水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；制备玻璃的反应Na2CO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑或CaCO3+SiO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaSiO3+CO2↑（任写一个）；SiC是一种新型的陶瓷，工业上用石英砂与焦炭高温条件下生成SiC同时生成CO，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
3．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：
（1）上述六种元素中，F元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．
（2）C元素原子的第一电离能＞D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构．
（3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符号）．
（4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化学式表示）．
（5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
10．XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性．
（1）配平反应的离子方程式：
5XeO3+6Mn2++9H2O→6MnO4-+5Xe↑+18H+
（2）反应现象为：①有气泡产生；②溶液显紫红色．
（3）被氧化的元素是Mn．
（4）将适量的XeO3投入30mL 0.1mol•L-1 Mn2+的水溶液中，刚好完全反应．
①此时转移电子总数为0.015mol．
②将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=1．
7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为-285.5kJ•mol-1．
1．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol．
①5min内该反应的平均速率υ （NO）=0.2mol•L-1•min-1；在T℃时，该反应的平衡常数K=1.25．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是cd（填序号）．
a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H＜0 （选填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网