Question

13．已知Cl^-、Br^-、Fe²⁺、I^-的还原性依次增强．现向FeBr₂、FeI₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，请回答：
（1）a、c线分别代表溶液中I^-、Fe³⁺（填离子符号，下同）的变化情况．
（2）原溶液中Fe²⁺与Br^-的物质的量为4mol、6mol．
（3）原混合溶液中FeI₂的物质的量为1mol．
（4）当通入2mol Cl₂时，溶液中离子反应为2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

Answer 1

分析 氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，根据还原性强弱为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-；
氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，
在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr₂的物质的量为3mol，
据此回答判断．

解答 解：（1）根据还原性强弱为：I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的I^-；
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以c线代表溶液中的Fe³⁺，
故答案为：I^-；Fe³⁺；
（2）通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，故答案为：4mol、6mol；
（3）在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，所以FeI₂的物质的量为1mol，故答案为：1mol；
（4）当通入2molCl₂时，2mol的I^-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe²⁺反应，即溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-；
故答案为：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+I₂+4Cl^-．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断图象中曲线变化的含义为解答本题关键．