题目内容

6.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
(2)用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
(3)苯制溴苯反应类型取代反应
(4)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应.

分析 (1)丙烯分子含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚丙烯;
(2)甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT,即三硝基甲苯;
(3)苯与液溴发生取代反应生成溴苯;
(4)乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应.

解答 解:(1)丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯,方程式为,属于加聚反应,
故答案为:;加聚反应;
(2)甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯,即TNT,化学反应方程式为,属于取代反应;
故答案为:;取代反应;
(3)苯与液溴反应苯环上的氢原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氢,化学方程式为:,属于取代反应;
故答案为:;取代反应;
(4)乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应,反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反应.

点评 本题考查有机反应化学方程式的书写,为高频考点,把握有机物的性质、反应及反应类型为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
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14.从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示:
请按要求回答下列问题:
(1)从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应 ①,所用试剂是MnO2、稀硫酸,其离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O;实现反应①还可以选用的试剂有(填字母序号)ab.
a.3%的H2O2、稀硫酸       b.氯水       c.FeCl2溶液       d.NaOH溶液
(2)反应②2HI(g)?H2(g)+I2(g) 的能量变化如图1所示;其他条件相同,1mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示.

 i.比较 2z>(x+y)(填“<”、“>”或“=”),理由是根据图2知,升高温度平衡正向移动,该反应正反应为吸热反应,2HI(g)?H2(g)+I2(g),△H>0,△H=2z-(x+y)>0,所以2z>x+y
ii.某温度下该反应的平衡常数=$\frac{1}{64}$,达平衡时,HI 的转化率=20%.
 iii.只改变该反应的一个条件,能提高 HI 转化率的措施是(填字母序号)cd.
a.增大HI 浓度          b.加压          c.移走I2          d.升温
(3)反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-.电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示.电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅.
 i.M连接电源的正极.
 ii.结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:I-在阳极失电子生成I2,使阳极溶液变蓝色,OH-通过阴离子交换膜移向阳极,在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使阳极区域蓝色变浅,并获得产品KIO3
18.氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛.请完成下列填空:

Ⅰ:氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出).
(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是圆底烧瓶.
(2)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢.
(3)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为变蓝色.
(4)D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
Ⅱ:制备HClO
(5)设计装置E代替如图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液.在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙.
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,碳酸钙与H+反应,使平衡向右移动,HClO浓度增大.
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有CaCl2、Ca(HCO32(写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1(用含M、V的代数式表示).

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